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        1. 海水是巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是( 。
          A、海水的淡化,只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C、從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬NaD、利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          分析:A、海水淡化是通過物理方法分離得到;
          B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出;
          C、電解熔融氯化鈉得到金屬鈉;
          D、海水、鋁、空氣可以形成原電池,提供電能;
          解答:解:A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到,故A錯誤;
          B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出,過程中無化學(xué)變化,故B錯誤;
          C、從海水中可以得到NaCl晶體,電解熔融氯化鈉得到金屬鈉,是工業(yè)制備鈉的方法,故C正確;
          D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能,航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯誤;
          故選C.
          點評:本題考查了海水資源的利用,物質(zhì)制備方法的分析判斷,一頓大餐原理分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴過程如下:
          (1)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H2
          Cl2
          Cl2
          _、
          NaOH
          NaOH
          或H2、
          NaClO
          NaClO

          (2)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
          Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

          (3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡圖:
          請你參與分析討論:
          ①實驗裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件
          利用溫度計控制產(chǎn)生蒸氣的溫度,并收集59℃時的餾分
          利用溫度計控制產(chǎn)生蒸氣的溫度,并收集59℃時的餾分

          ②C中液體產(chǎn)物顏色為
          深紅棕色
          深紅棕色
          ,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是
          分液(或蒸餾)
          分液(或蒸餾)

          ③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用
          Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
          Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫.如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖:

          回答:
          (1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
          Na2CO3
          Na2CO3
          (填試劑化學(xué)式),
          過濾
          過濾
          (填操作名稱),再加入適量
          鹽酸
          鹽酸
          (填試劑名稱).將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽.
          (2)某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水.用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙.陽極生成的氣體是
          Cl2
          Cl2
          ,白煙的主要成分是
          NH4Cl
          NH4Cl

          (3)制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2?6H2O
            △  
          .
           
          MgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行,原因是
          MgCl2容易水解,MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl,在HCl氣流中,可以抑制MgCl2水解,同時帶走水分
          MgCl2容易水解,MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl,在HCl氣流中,可以抑制MgCl2水解,同時帶走水分

          (4)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的.由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是
          SO2>Br->Cl-
          SO2>Br->Cl-

          (5)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出.最后再用H2SO4處理得到Br2,最后一步反應(yīng)的離子方程式是
          5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
          5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( 。
          A、海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化B、海水中含有鉀元素,只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C、利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D、從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年甘肅省天水市秦安縣高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖:

          回答:

          (1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__    ___(填試劑化學(xué)式),然后__   ___(填操作名稱)。在溶液中再加適量        (填試劑),加熱蒸干溶液即得到精鹽。

          (2)某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是      ,白煙的主要成分是      。

          (3)制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行,原因是                                             。

          (4)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強到弱的順序是_________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          海水是巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

          A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

          B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中主要是物理變化

          C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制得Cl2

          D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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