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          金屬鈦生產方法的新動向――電解法：首先將二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V～3.2V。電解一定時間后，陰極由白色變?yōu)榛疑趻呙桦娮语@微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯誤的是：
          A．陰極的電極反應式為：TiO2+4e-=Ti+ 202-
          B．電解過程中使用2.8V～3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解
          C．電解時Ca2+向陰極移動
          D．電解時每轉移4mol電子，陽極有2 molO2生成
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?自貢模擬）TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途．
          I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

          其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
          （1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”）．
          （2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式．
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          ；
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          II．TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
          “方法一”是電解TiO2來獲得Ti：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
          （3）陰極反應的電極反應式為
          TiO2+4e-=Ti+2O2-
          TiO2+4e-=Ti+2O2-
          ．
          “方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：
          TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4．當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
          （4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1．
          請寫出TiO2與Cl2、C反應制各TiCl4的熱化學方程式：
          TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
          TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
          ．
          （5）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濰坊模擬）TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有生果用途．
          （1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

          其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
          ①凈化鈦礦石時，是否需要除云雜質FeO？答：
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”）．
          ②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          （2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦；
          方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2-）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
          （3）陰極反應的電極反應式為
          TiO2+4e-=Ti+2O2
          TiO2+4e-=Ti+2O2
          ．
          （4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是
          碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少
          碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少
          ．
          方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：
          TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
          所以不能直接由TiO2與Cl2反應（即氯化反應）來制取TiO4．當往氯化反應體系中加入炭塊后，炭塊與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
          （5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
          -243KJ?mol-1
          -243KJ?mol-1
          ．
          （6）從化學平衡的角度秋：往氯化反應體系中加入炭塊時，氯化反應能順利進行的原因是
          碳單質與氧氣反應減小產物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動
          碳單質與氧氣反應減小產物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分）在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質）經過下述反應制得：
          其中，步驟②發(fā)生的反應為：
          (1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
          (2)   凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: __________________
          II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
          “方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。
          (3)陰極反應的電極反應式為__________________
          “方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應難于發(fā)生：
          所以不能直接由Ti02和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。
          (4)   己知:
          請寫出與Cl2、C反應制取TiO4的熱化學方程式：____________
          (5)從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年四川省綿陽市高三考前模擬考試（理科綜合）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。
          


          I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：
          


          


          其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
          


          （1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：       
（填“需要”或“不需要”）。
          


          （2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式。
          


          答：                                                     
。
          


          II．TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
          


          “方法一”是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。
          


          （3）陰極反應的電極反應式為___________________________________。
          


          （4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。
          


          “方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：
          


          TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2
(g)   ΔH=＋151 kJ·mol－1
          


          所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。
          


          （5）已知：C(s)＋O2 (g) =
CO2 (g)   ΔH=－394 kJ·mol－1。請?zhí)羁眨?/p>


                TiO2 (s)＋C
(s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2
(g)   ΔH= ______________
          


          （6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。
          


          答：____________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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