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          【題目】對下表中實驗操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是 
          實驗操作及現(xiàn)象
          現(xiàn)象的解釋
          A
          將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落
          單質(zhì)鋁的熔點特別高
          B
          用玻璃尖嘴導管導出氫氣，點燃，觀察到火焰呈黃色
          普通玻璃中含有鈉元素
          C
          往水中加入固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去
          產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且具有漂白性
          D
          向過量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生
          三溴苯酚溶解在過量的苯酚中
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面； 
          B.黃色火焰為鈉元素的性質(zhì)； 
          C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉； 
          D.三溴苯酚易溶于苯酚。
          將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤； 
          B.黃色火焰為鈉元素的性質(zhì)，說明玻璃中含有鈉元素，故B正確； 
          C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，呈堿性，酚酞呈紅色，過氧化鈉有漂白性，能使酚酞褪色，故C正確； 
          D.三溴苯酚易溶于苯酚，觀察不到白色沉淀，故D正確． 
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。
          (1)B的作用是_____________，G的作用是____________；請寫出C中發(fā)生的離子反應方程式_________。
          (2)填寫裝置中可能使用的藥品：E_________，F________。
          (3)證明有H2生成的實驗現(xiàn)象是__________。
          (4)若判斷出有H2生成，取少量A中反應后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)變紅色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知：A失去一個電子后就成為一個質(zhì)子；B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
          (1)A形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______； BC2的電子式_______________。
          (2)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式_____
          (3)B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為_____，所含的化學鍵有____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）密度為1.10 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L
          （2）取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應后，求：
          ①放出的H2在標準狀況下的體積_______________。
          ②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質(zhì)量__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。
          ⑵鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)“突躍”點出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。
          ⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學式)，理由是________________。
          ⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
          ①M中，碳原子的雜化類型有________________。
          ②M中，不含________填標號。
          A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵
          ⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
          （1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的______________區(qū)。
          （2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。
          （3）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。
          （4）⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：______。
          （5）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體（填晶體類型）。
          （6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。
          （7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：
          （1）Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，它溶于水反應的化學方程式為_____；另一類硝酸型酸雨主要由人類活動產(chǎn)生的NOx造成的，寫出NO2與水反應的化學方程式為______；酸雨的pH______(填范圍)。
          （2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應的離子方程式為_______；Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應的離子方程式______，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，體現(xiàn)了Y的_____性。
          （3）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_____。
          （4）現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列問題：
          ①所需濃硫酸的體積為______mL。
          ②將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出，會導致最終所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。
          ③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中的液體應先_____，否則會使?jié)舛?/span>_____。
          （5）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應的化學方程式為_____。
          （6）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_____（填序號）。
          A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應是
          A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】PET（，M鏈節(jié)= 192 g·mol1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是
          A.PET塑料是一種可降解高分子材料
          B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色
          C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物
          D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）
          

			
          

			
          
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