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          【題目】PET（，M鏈節(jié)= 192 g·mol1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是
          A.PET塑料是一種可降解高分子材料
          B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色
          C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物
          D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應生成小分子。
          A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH和，故A正確；
          B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應完時生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；
          C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；
          D、NaOH醇溶液只與 PET端基中的羧基反應，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對分子質(zhì)量==g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下表中實驗操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是 
          實驗操作及現(xiàn)象
          現(xiàn)象的解釋
          A
          將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落
          單質(zhì)鋁的熔點特別高
          B
          用玻璃尖嘴導管導出氫氣，點燃，觀察到火焰呈黃色
          普通玻璃中含有鈉元素
          C
          往水中加入固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去
          產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且具有漂白性
          D
          向過量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生
          三溴苯酚溶解在過量的苯酚中
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4
          －環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。
          試填空：
          （1）X的分子式為_______；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為________。
          （2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。
          （3）Z能發(fā)生_______反應。（填序號）
          A．取代反應 B．消去反應 C．加成反應
          （4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉________mol；
          1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應，需要消耗H2 ________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( ) 
          A．鐵是陽極，電極反應為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+ 
          B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極 
          C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
          D．電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設計的裝置如圖所示。下列說法正確的是
          A.為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的H2SO4溶液
          B.為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
          C.甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-=Fe3+
          D.當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）
          A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
          B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%
          C.250℃，催化劑對CO2轉(zhuǎn)化率影響最大
          D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為一個電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進行電解，請回答有關問題：
          (1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________ (填分子式)，檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物；當電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時，能收集到標準狀況下的氫氣 ______升；工廠應用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________ t。(保留至整數(shù))
          (2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”)極，該電極上發(fā)生______反應(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應轉(zhuǎn)移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時間后，請你推測：整個溶液的酸性將如何變化(增強、減弱、不變，同時請寫出理由：_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol·L-1 ，其它條件不變，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡時A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ，則化學計量數(shù)m+n<p
          B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中，在恒定溫度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判定依據(jù)
          C.對于反應A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時給體系加壓，則A的體積分數(shù)不變
          D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進行，則反應的△H <0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          

			
          

			
          
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