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          下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（    ）
          A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
          在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

          （1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  。
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
          a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(A)不變
          c．2v正（B）=v逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
          （3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
          （4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K（要求有計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進(jìn)行下列兩種操作：
          操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
          操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
          兩種操作均到達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說法正確的是（  ）
          A．兩種操作均到達(dá)平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%
          B．n=1
          C．m=1
          D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時刻達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，反應(yīng)，下列哪一種狀態(tài)可能沒有達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度：   
          A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l時的狀態(tài)
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時的狀態(tài)
          C．生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2：l時的狀態(tài)
          D．體系中的顏色保持不變時的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（△H<0表示放熱）：
          A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
          B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
          C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0
          D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達(dá)平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結(jié)論不正確的是
          A.x="2                                        " 
          B.平衡時，c(A)=0.6mol/L
          C.平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為37.5﹪
          D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2（g）+  I2  (g)   2HI (g)達(dá)平衡的是
          A．單位時間內(nèi)消耗amol H2，同時消耗 2amol HI 
          B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化
          C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加
          D．單位時間內(nèi)每生成amol HI，同時a NA個HI分子分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
          A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
          C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
          D．恒溫恒容反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H2，平衡向右移，達(dá)新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
          A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
          B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
          C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
          D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大
          

			
          

			
          
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