【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）
A.
表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
B.
表示強堿滴定強酸的滴定曲線
C.
表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢
D.
表示密閉容器中
達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，
的轉(zhuǎn)化率變化趨勢
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實驗數(shù)據(jù)（已知
為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：
試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液退至無色所需時間/min | |||||
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/LKMnO4溶液 | |
① | 25 | 3.0 | v1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | v2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___，當(dāng)該反應(yīng)以實驗①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。
（2）實驗①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。
（3）根據(jù)實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計一下實驗方案繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ml | 再加入某種固體 | 溶液退至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/L KMnO4 溶液 | ||||
④ | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到__________（填實驗現(xiàn)象）。
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【題目】某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計方案對氯及其化合物進(jìn)行探究。
Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。
①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學(xué)平衡移動原理解釋）。
②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進(jìn)行）：
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色， |
①該系列實驗的目的_______________________。
②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。
（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。
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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
A. Mg 電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正極移動
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【題目】下列有關(guān) 2 個電化學(xué)裝置的敘述不正確的是
A.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用 Na2SO4 替換 ZnSO4，用石墨替換 Cu 棒
B.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極 Zn-2e-＝Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極 Cu2++2e-＝Cu
C.圖Ⅱ，通電后向兩極滴加酚酞，左側(cè)變紅
D.圖Ⅰ，鹽橋中 Cl-向左側(cè)移動，圖Ⅱ，溶液中 Cl-向右側(cè)移動
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【題目】為了檢驗淀粉的水解情況，某同學(xué)設(shè)計了以下個實驗方案，并根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出了相應(yīng)的結(jié)論。
方案價甲：淀粉溶液
水解液
溶液變?yōu)樗{(lán)色
結(jié)論：淀粉未水解
方案乙：淀粉溶液水解液
無磚紅色沉淀生成
結(jié)論：淀粉未水解
方案丙：淀粉溶液水解液
中和液
有銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解完全
根據(jù)上述操作及現(xiàn)象首先回答結(jié)論是否正確，然后簡要說明理由。如果三個方案均不合理，請另設(shè)計一個方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全。
（1）方案甲：________________________________________________。
（2）方案乙：________________________________________________。
（3）方案丙：________________________________________________。
（4）你的方案：________________________________________________。
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【題目】氮的固定和氮的循環(huán)是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K 值。
反應(yīng) | 大氣固氮N2(g)+O2(g) | 工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____。
②從平衡視角考慮工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇 500℃左右的高溫， 解釋其可能的原因_____。
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定 N2 的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(р1、р2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_____(填“A”或“B”)；比較р1、р2的大小關(guān)系_____。
(3)下圖是某壓強下，N2 與H2 按體積比1∶3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。
①圖中b 點，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
②圖中a 點，容器內(nèi)氣體 n(N2):n(NH3)=_____。
(4)已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下氮氣與液態(tài)水合成氨氣，同時產(chǎn)生氧氣的新思路，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。
(5)NH3在一定條件下可被氧化。
已知：�。�4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol
ⅱ．
① 斷開 1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_____kJ；
② H-O 鍵比 H-N 鍵(填“強”或“弱”)_____。
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【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA
D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖，其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的
和較多的
和
為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：
檢驗廢水中的
，實驗室中用酸性
溶液檢驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
固體2是______，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入______。
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