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          下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（   ）
          A．乙酸乙酯B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．果糖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          果糖是單糖，不能水解。A是酯類，可以水解，淀粉是多糖，也可以水解。蛋白質(zhì)水解得到各種氨基酸。所以正確的答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列說法錯(cuò)誤的是
          A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
          C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]D．加水稀釋，NH4+的水解程度增大，酸性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是
          A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
          B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
          C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
          D．NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是
          A．HNO3B．NH4ClC．HClOD．NaF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
          （1）FeCl2溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí)，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
          （2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)    。
          （3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是    。
          A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
          B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
          C．丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
          D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
          （4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（    ）
          A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
          B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
          C．將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag+濃度前者大于后者
          D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：
          ① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)     ② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
          ③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)     ④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)
          下列說法正確的是: (    )
          A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl
          B．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)
          C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)
          D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中正確的是   (     )
          A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
          B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
          C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+
          D．配制FeC13 溶液時(shí)，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是
          A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
          

			
          

			
          
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