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          下列表述中正確的是   (     )
          A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
          B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
          C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+
          D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          溶于水或在熔融狀態(tài)下部分電離的是弱電解質(zhì)，全部電離的是強電解質(zhì)，與物質(zhì)是否水解無關，A不正確。多元弱酸根水解是分步進行的，B不正確。同樣多元弱酸的電離也是分步電離的，所以C也不正確。鐵離子水解顯酸性，先溶解在濃鹽酸中可以抑制鐵離子的水解，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制FeCl3溶液時，為防止其水解，應向溶液中加入少量
          A．HClB．H2OC．NaClD．NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應的是（   ）
          A．乙酸乙酯B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．果糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下
          列關系式不正確的是 
          A．c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）
          B．c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）
          C．c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）
          D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是
          A．甲同學：將硝酸銨晶體溶液于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的。
          B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的。
          C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的。
          D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水的蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		Ka1＝4.3×10－7
          Ka2＝5.6×10－11
          則下列說法正確的是（   ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
          B．濃度均為0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
          C．0.4 mol·L－1HCN 溶液與 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          D．25℃時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
          c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是
          A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
          B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中
          c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋)
          C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
          c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
          2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下PH=2的A酸溶液和PH=12的B堿溶液等體積混合后，溶液的PH一定小于7，則A、B可能為(    ) 
          A.強酸、強堿     B.弱酸、弱堿    C.強酸、弱堿   D.弱酸、強堿 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（   ）
          A．常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
          B．常溫下溶液中由水電離出的c(H＋)= 10－5mol/L時，溶質(zhì)可能是酸或堿
          C．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
          D．向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大
          

			
          

			
          
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