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          關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是          
          A．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應 
          B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 
          C．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極 
          D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、該原電池中鋅比銅活潑，作電池的負極，發(fā)生氧化反應，銅極發(fā)生還原反應，錯誤；B、原電池中的陰離子向負極移動，所以鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液遷移，錯誤；C、電子從負極流向正極，所以電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，正確；D、銅電極上發(fā)生的電極反應為銅離子得電子生成單質銅，Cu2++2e-==Cu，錯誤，答選C。
          考點：考查原電池的反應原理，電極的判斷，電極反應式的判斷，電子、離子的移動
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
          （1）下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的的是      （填編號）
          編號
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
           
          實驗
          裝置
           
           
           
           
           
          實驗
          目的
                     		實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
                     		驗證NH3易溶于水
                     		制備銀氨溶液
                     		干燥NH3
           
          （2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實驗室模擬工業(yè)合成氨。

          ①N2和H2通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
          ②實驗結束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
          ③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項。注：實驗試劑均未變質。）
          （3）為驗證氨水具有弱堿性，設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是   。（填編號）
          A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
          B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
          C．將氨水和過量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
          D．用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
          （4）在實驗室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
          ①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達式為：K=                          。
          ②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）
          實驗步驟
                     		實驗目的
           
          步驟1：
          ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
          ②                                      。
          ③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復測定2-3次。
                     		 
          測定氨水的準確濃度。
           
          步驟2：                              
                                             ；
                     		                                                    ；
           
          步驟3：通過計算得出氨水的電離常數(shù)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          酸堿中和滴定是應用最多的滴定�，F(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
          （1）在滴定中，若實驗操作不當會導致實驗誤差。下列操作會使實驗結果偏高的是      。
          ①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
          ②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
          ③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
          ④待測液從錐形瓶中濺出
          ⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，終點后讀數(shù)時仰視
          （2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現(xiàn)象是：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           結合下圖判斷，下列敘述正確的是
          A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
          B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是：Fe－2e－===Fe2＋
          C．Ⅰ正極反應是：O2 + 2H2O + 4e－===4OH－
          D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是
          A．a(chǎn)極為電池的正極 
          B．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極 
          C．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O 
          D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是
          A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動 
          B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O 
          C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋ 
          D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說法錯誤的是(   )
          A．電池工作時，鋅失去電子 
          B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) 
          C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 
          D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時間,溶液的pH值明顯下降的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一物質（括號內）后，溶液能與原來溶液濃度一樣的是 （    ）
          A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2） 
          

			
          

			
          
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