結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是
| A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是：Fe－2e－===Fe2＋ |
| C．Ⅰ正極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e－===4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅 |
AC
解析試題分析：鋅比鐵活潑，裝置I中鋅做負極，鐵做正極，但由于電解質(zhì)溶液是氯化鈉，不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，因此不能形成原電池，而是發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正反應(yīng)速率是O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
，因此正極鐵被保護，因此A.C選項是正確的。B選項是錯誤的
裝置Ⅱ，鋅比鐵活潑，因此鋅做負極，鐵做正極，負極發(fā)生的反應(yīng)是Fe－2e－=== Fe2＋，正極發(fā)生的是氫離子得到電子生成氫氣，鐵不參與反應(yīng)，溶液中無三價的鐵離子，因此在電解質(zhì)溶液中加入硫氰化鉀，不能看到溶液變紅的現(xiàn)象，因此D選項是錯誤的
考點：考查原電池性質(zhì)的相關(guān)知識點
優(yōu)加精卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式_______________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_____；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。
①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當消耗標準狀況下1．12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。
（4）現(xiàn)向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是________（填序號）
| A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3) | B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋) |
C． ＞ | D．＜ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________ 。
b. 在G操作中如何確定終點？ __________________________ ____ 。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？ _________________________ ____ 。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
| 滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL)[來 | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：
已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為 。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 （填序號），中和I使溶液中的 （填離子符號）的濃度減小。
| A．BaCl2 | B．Ba(OH)2 | C．Ba(NO3)2 | D．BaCO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖所示裝置中,a?b都是惰性電極,通電一段時間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色?下列說法正確的是
| A．a(chǎn)是負極,b是正極 |
| B．CuSO4溶液的pH逐漸減小 |
C．銅電極上的反應(yīng)式為 |
| D．向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸,能使溶液與原來溶液完全一樣 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
| A．水中的鋼閘門連接電源的負極 | B．金屬護攔表面涂漆 |
| C．槍炮表面涂上一層油 | D．地下鋼管連接鎂塊 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是 
| A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 |
| C．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極 |
| D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ |
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科目： 來源： 題型：單選題
如圖所示，下列敘述正確的是( ) 
| A．隔膜左側(cè)溶液的質(zhì)量增加，隔膜右側(cè)溶液的液面升高 |
| B．ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換 |
| C．X與濾紙接觸處有氧氣生成 |
| D．Y與濾紙接觸處有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是
| A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 |
| B．電池工作時，鋅失去電子 |
| C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| D．外電路中每通過0.2mol e-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g |
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