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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）
          Y
          M
          X
          Z
          A.鈉與Z可能形成Na2Z2化合物
          B.由X與氧組成的物質在熔融時能導電
          C.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
          D.M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由四種短周期元素在周期表中的位置，可知Y處于第二周期，M、X、Z處于第三周期，其中只有M為金屬元素，則M為Al，X為Si，Y為N元素，Z為S元素，則
          A.根據Na和O元素形成的化合物知，鈉與S可能形成化合物，故A正確；
          B.Si和O元素組成的物質為二氧化硅，其熔融狀態(tài)以原子存在，所以不能導電，故B錯誤；
          C.非金屬性，所以Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強，故C正確；
          D.離子中，電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，鋁離子半徑是第三周期中最小的，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應機理 
          操作
          現(xiàn)象
          Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水
          劇烈反應，產生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a
          Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞
          溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
          Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末
          又有大量氣泡產生，產生的氣體也能使帶火星木條復燃
          （1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 ______ ． 
          （2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ． 
          （3）用反應測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點確定的方法是 ______ ，經計算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1 
          （4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______ ． 
          （5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發(fā)生反應，反應中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把河沙（主要成分是）與鎂粉按一定質量比（質量比略大于）混合均勻，裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產生氣泡并伴有爆炸聲，產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。
          (1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______。
          (2)生成的混合物放入稀硫酸中，產生的氣體是______（填分子式）。
          (3)用化學方程式表示產生“爆炸聲”的原因：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應速率、化學反應限度的說法中，正確的是( )
          A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率
          B.用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
          C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大
          D.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）
          A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
          B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
          C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
          D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
          A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子
          B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA
          C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2NA
          D.常溫常壓下，12 g14C所含中子數為6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據要求填空：
          （1）A+和B-的電子層結構都與氬相同，A+的結構示意圖為___；
          （2）碳原子核外有___種能量不同的電子，分布在___個軌道中；
          （3）鑒別碳原子可以利用其激發(fā)態(tài)原子躍遷到基態(tài)所形成的特征___(吸收或發(fā)射)光譜；
          （4）水、SiO2、硫三種物質沸點由大到小的順序為___；
          （5）下列變化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負離子H-的第一電離能為___；
          （6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號表示)，能證明W、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：
          已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。
          （1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。
          （2）請寫出①的化學方程式：_____。
          （3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：
          已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子
          ②Diels-Alder反應：+ 
          ③RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O
          (1)生成D的名稱是_______。
          (2)B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。
          (3)D+G→H的化學方程式是______。
          (4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______。(任寫一種)。
          (5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線______。(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
          

			
          

			
          
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