Question

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有????????????????? 。（回答一點(diǎn)即可）

（2）“反應(yīng)1” 的離子方程式是????????????? 。????

（3）“反應(yīng)2”的氧化劑是????? ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????? 。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是????????? 。

（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下：

a．準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)

b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL 。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為???????????????? 。 

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)。)

 

Answer 1

【答案】

（1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積

（2）2ClO3- + SO2 =2ClO2 + SO42-

（3）ClO2??? H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH＝2NaClO2 + 2H2O + O2

（4）常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞氯酸鈉容易分解

（5）①滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色

②%

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)1是SO2氣體與溶液的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)速率增大的原理，可以是適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積；氣體加壓會(huì)影響成本，一般不使用；反應(yīng)較快不再使用催化劑。

（2）流程看出ClO3-→ClO2，Cl元素化合價(jià)降低，故氧化反應(yīng)是SO2→SO42-。

（3）反應(yīng)2是將ClO2→NaClO2，Cl元素化合價(jià)降低，故ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其中H2O2中的-1價(jià)O變成O2。

（4）減壓是為了降低物質(zhì)的沸點(diǎn)，即降低蒸發(fā)溫度，發(fā)展物質(zhì)分解。

（5）①因?yàn)槭怯?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，I2與指示劑淀粉產(chǎn)生藍(lán)色，故終點(diǎn)是滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色。②由反應(yīng)中的I元素守恒可知：

ClO2-~2I2~4 S2O32-，25.00mL待測(cè)溶液中n(NaClO2)= ×cV×10-3mol，m(NaClO2)= ×90.5cV×10-3g；樣品mg配成250mL待測(cè)溶液中的NaClO2質(zhì)量擴(kuò)大10倍，故樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理、中和滴定實(shí)驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算。