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          已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應(yīng)中SO2氧化過程為：SO2+2H2O
–2e－ ＝SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl2 + 2 e－ ＝2Cl－。在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（    ）
          


          A．ClO2         B．NaClO4         C．HClO        D． NaClO
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：反應(yīng)1中還原劑SO2 被氧化化合價升高，則NaClO3
中的Cl的化合價（+5）應(yīng)該降低；反應(yīng)2中氧化劑是Cl2，被還原化合價降低，所以還原劑亞氯酸鈉的Cl的化合價（+3）應(yīng)該升高，由于兩個反應(yīng)中產(chǎn)生物質(zhì)均含有X，由此可知生成的X化合物中含有的Cl元素的化合價處在3—5之間，即為+4價，所以滿足要求的只有A中的ClO2 ，所以A正確，故選A。
          


          考點：本題考查的是氧化還原反應(yīng)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
          ①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
          ②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
          ③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
          ④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
          ⑤
          過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
          過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
          ．
          ⑥
          向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
          向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
          ．
          ⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
          ⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
          （1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：
          S2-+2H+═H2S↑
          S2-+2H+═H2S↑
          ．
          （2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是
          減少過氧化氫的分解
          減少過氧化氫的分解
          ．
          （3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
          下列說法正確的是
          cd
          cd
          （選填序號）．
          a．FeOOH中鐵為+2價
          b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
          c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
          O
          -
          3
          +6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
          d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
          （4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是
          上層清液呈無色
          上層清液呈無色
          ．
          （5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廣州二模）（1）大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）
          H2SO4、H2SO3
          H2SO4、H2SO3
          而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
          SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
          ．
          （2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：
          HSO3-
          HSO3-
          ＞
          SO32-
          SO32-
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （3）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為
          0.05
          0.05
          mol．
          （4）已知25℃時：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列說法不正確的是
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
          B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
          C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
          （5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
          ①寫出電解時的電極反應(yīng)方程式陰極：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，陽極：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          ②電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為
          3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
          3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省青島市高三3月第一次模擬考試（第二套）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
          （1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：
          已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          物質(zhì)
          Cu(OH)2
          Fe (OH)2
          Fe (OH)3
          開始沉淀pH
          4.2
          5.8
          1.2
          完全沉淀pH
          6.7
          8.3
          3.2
           
          ①氯酸鈉的作用是???????????? ； 
          ②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為?????????????????????????? 。
          ③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？???????????????????? 。
          ④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是???????????????????? 。
          （2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
          ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有??? ????????? ?????  。
          ②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因 ????????? ?? 。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________?????????????? _____。
          ③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
          


          ①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
          


          ②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
          


          ③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
          


          ④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
          


          ⑤____________________________________________________。
          


          ⑥_____________________________________________________________。
          


          ⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
          


          ⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
          


          （1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________。
          


          （2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：______________________
          


          _____________________________。
          


          （3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；
          


          另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=
2.64×10−39）。
          


          


          下列說法正確的是______________（選填序號）。
          


          a．FeOOH中鐵為+2價 
          


          b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
          


          c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
          


          d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8
          


          （4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________
          


          _________________________________________________________。
          


          （5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：簡答題
			
          

						
          （12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
          


          ①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
          


          ②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
          


          ③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
          


          ④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
          


          ⑤________________________________________________________________________。
          


          ⑥_______________________________________________________________________。
          


          ⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
          


          ⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
          


          （1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________________。
          


          （2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：______________________
          


          _____________________________。
          


          （3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；
          


          另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。
          


          


          下列說法正確的是______________（選填序號）。
          


          a．FeOOH中鐵為+2價 
          


          b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
          


          c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
          


          d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8
          


          （4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________
          


          _________________________________________________________。
          


          （5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。
          


           
          

			
          

			
          
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