【題目】電催化合成氨法在電能的推動(dòng)下不受熱力學(xué)平衡限制，實(shí)現(xiàn)N2、H2O常溫常壓合成氨，如圖為N2在不同電極材料表面復(fù)化的機(jī)制示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電極材料起吸附作用，不影響N2的氫化過(guò)程
B.N2在氫化反應(yīng)之前需先解離成單獨(dú)的氮原子
C.電催化合成氨原子利用率100%
D.2.8gN2理論上可以產(chǎn)生0.2NA個(gè)NH3分子
【答案】D
【解析】
A．由圖可知，N2在不同電極材料表面氫化的過(guò)程不同，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，N2在氫化反應(yīng)之前是否先解離成單獨(dú)的氮原子和電極材料有關(guān)，在第一種電極材料表面氫化需先解離成單獨(dú)的氮原子，在第二種、第三種電極材料表面氫化不需要先解離成單獨(dú)的氮原子，B錯(cuò)誤；
C．電催化合成氨的反應(yīng)物為N2、H2O，合成氨時(shí)O原子沒(méi)被利用，原子利用率小于100%，C錯(cuò)誤；
D．2.8gN2的物質(zhì)的量=
=0.1mol，由圖可知，1個(gè)N2分子可合成2個(gè)NH3分子，則0.1molN2分子可合成0.2molNH3分子，即2.8gN2理論上可以產(chǎn)生0.2NA個(gè)NH3分子，D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B.在10lkPa、120℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時(shí)燃燒放出的熱量應(yīng)小于241.8kJ
C.已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）= C(石墨，s)；△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.M為該電池的正極
B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳
C.a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜
D.N電極反應(yīng)式為：Cr2O
+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO，CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列問(wèn)題：
(1)已知反應(yīng)2中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H—H | C=O | C≡O(shè) | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計(jì)算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)對(duì)于反應(yīng)1，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法不正確的是（__________）
A.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低
C.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)1，起始?jí)簭?qiáng)為4MPa，則圖中M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為___，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數(shù)字)；
③若要進(jìn)一步提高甲醇產(chǎn)率，可采取的措施有___(寫兩條即可)
(3)相同條件下，一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率，結(jié)合反應(yīng)1、2分析原因：___。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示：
250~300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是:
A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：
且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26．3。
（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出①②變化的離子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有5個(gè)電子
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