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          常溫下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
           
          A．常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小 
          B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-) 
          C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示 
          D．常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：在相同的外界條件下，相同CH3COOH和HCN溶液的PH前者小于后者，則CH3COOH的酸性大于HCN 。A．CH3COONa、NaCN都是強堿弱酸鹽，水解使溶液堿性。酸越弱，鹽的水解程度就越大，當(dāng)鹽的濃度相等時，溶液的pH就越小，因此常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小，正確；B．在NaCN溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)，正確；C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液前者的濃度小于后者，所以分別加水稀釋，后者的電離平衡移動使溶液中H+濃度增大的趨勢大于前者，因此溶液PH隨溶液體積變化的曲線中醋酸的在上邊，HCN的在下邊，錯誤；D．由于酸性CH3COOH>HCN,所以常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中后者水解程度大。因此由水電離出的c(OH-)后者大于前者，鹽的濃度越大，鹽水解產(chǎn)生的c(OH-)就越大。故與鹽濃度的變化曲線如圖2所示，正確。
          考點：考查弱酸的電離及其鹽溶液水解的酸堿性的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
          （1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表(已知各溶液體積均為5 mL)：
          實驗編號
          		T/K
          		c(Na2S2O3)/   mol·L－1
          		c(H2SO4)/   mol·L－1
          		實驗?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		0.1
          		0.1
          		實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
          ②
          		308
          		 
          		 
          ③
          		 
          		0.2
          		 
          ④
          		 
          		0.1
          		 
           
          （2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ________                                     (提示：S元素被氧化為SO)。
          （3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
          		 
          步驟2：
          		 
          步驟3：
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（  ）
          A．自來水B．0.5mol·L—1KOH溶液
          C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．某溫度時， 1LpH=6的水溶液，含離子 
          B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于 
          C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol。 
          D．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是 
          A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
          A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
          C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為
          A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
          C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
                     		起始濃度/(mol·L－1)
                     		反應(yīng)后溶液的pH
           
          c(HA)
                     		c(KOH)
           
          ①
                     		0.1
                     		0.1
                     		9
           
          ②
                     		x
                     		0.2
                     		7
           
          下列判斷不正確的是
          A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
          B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
          D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是
          A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
          B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
          C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
          D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：
          

			
          

			
          
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