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        1. 【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

          A.標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA

          B.NACO2分子占有的體積為22.4L

          C.物質(zhì)的量濃度為1mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為2NA

          D.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

          【答案】D

          【解析】

          A.標準狀況下,H2O呈液態(tài),無法計算其含有的分子數(shù),A不正確;

          BNACO2分子為1mol,但不一定是標準狀況,所以占有的體積不一定為22.4L,B不正確;

          C.物質(zhì)的量濃度為1mol/LMgCl2溶液中,由于溶液的體積未知,無法求出含有Cl-的個數(shù),C不正確;

          D1.06g Na2CO3物質(zhì)的量為=0.01mol,含有的Na+離子數(shù)為0.02NA,D正確;

          故選D。

          練習冊系列答案
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          C.溶液中含有陰離子大于 N

          D.與足量Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 N

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          B. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

          C. 含酚酞的氨水溶液,微熱后紅色變深

          D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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          (1)小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO具有氧化性。實驗如下:

          Ⅰ. pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和溶液pH<7。

          Ⅱ. 10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

          Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色。

          Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

          漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________

          由實驗得出ClO具有氧化性,寫出相應的離子方程式__________。

          對比實驗說明ClO氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。

          (2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

          裝置B的作用是__________;盛放的藥品是__________

          若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應的離子方程式________。

          若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液,觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。

          (3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。

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