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          【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
          B.NA個CO2分子占有的體積為22.4L
          C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
          D.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，無法計算其含有的分子數(shù)，A不正確；
          B．NA個CO2分子為1mol，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以占有的體積不一定為22.4L，B不正確；
          C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的體積未知，無法求出含有Cl-的個數(shù)，C不正確；
          D．1.06g Na2CO3物質(zhì)的量為=0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，各分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是( )
          A. NH3 平面三角形 sp3雜化 B. CCl4 正四面體 sp3雜化
          C. H2O V形 sp2雜化 D. CO32﹣ 三角錐形 sp3雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結(jié)構(gòu)式有（ ）
          A.1種B.2種C.3種D.4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】構(gòu)成下列結(jié)構(gòu)片斷蛋白質(zhì)的氨基酸的種類為（ ）
          A.2種B.3種C.4種D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè) n是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A.常溫常壓下，克 HCl溶于水后溶液中含有 N個HCl分子
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體含有 N個氧原子
          C.的溶液中含有陰離子大于 N個
          D.與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是
          A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          C. 含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深
          D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗。
          (1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：
          Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。
          Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
          Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。
          Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。
          ①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
          ②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式__________。
          ③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。
          (2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。
          ①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。
          ②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。
          ③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
          (3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是( )
          A.銀氨溶液或新制Cu (OH)2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
          B.在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放
          C.銅制品在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
          D.生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案