【題目】下列分子中，各分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是( )
A. NH3 平面三角形 sp3雜化 B. CCl4 正四面體 sp3雜化
C. H2O V形 sp2雜化 D. CO32﹣ 三角錐形 sp3雜化
【答案】B
【解析】
根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對數(shù)。
A、NH3中心原子的價層電子對數(shù)=3+
（5-3×1）=4，N的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；
B、CCl4中心原子的價層電子對數(shù)=4+（4-4×1）=4，C的雜化方式為sp3，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為正四面體，選項B正確；
C、H2O中心原子的價層電子對數(shù)=2+（6-2×1）=4，O的雜化方式為sp3，含有兩對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項C錯誤；
D、CO32- 中心原子的價層電子對數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，C的雜化方式為sp2，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號）。
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學反應(yīng)方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目判斷正確的是（ ）
A. C5H10共有6種單烯烴同分異構(gòu)體B. 1-甲基環(huán)己烷（
）共有4種一氯代物
C. C6H14共有5種同分異構(gòu)體D. CH2Cl2共有兩種同分異構(gòu)體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的實驗流程如下：
已知：①主要副反應(yīng)：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
②有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
溶解性 | 易溶于水 | 難溶于水 | 難溶于水 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
試回答下列問題：
（1）乙醇與濃硫酸l70℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________。
（2）乙醇與濃硫酸反應(yīng)裝置中放入幾片碎瓷片，目的是_________________________。
（3）反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、CO2等氣體，檢驗其中的SO2氣體可選用的試劑是_______________________________。
（4）吸收步驟中，應(yīng)適當降低吸收液的溫度，其主要目的是______________。
（5）實驗制得的1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品中含有少量未反應(yīng)的Br2和少量副產(chǎn)品乙醚，某同學進一步提純?nèi)缦拢?/span>
序號 | 實驗方案 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
① | 除去粗產(chǎn)品中少量未反應(yīng)的Br2，實驗方法是_________________ | 除去溴雜質(zhì) |
② | 除去粗產(chǎn)品中的乙醚的實驗方法是將①實驗后的有機混合物進行________________________ | 除去乙醚雜質(zhì) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
已知以下信息：
①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%。
回答下列問題：
（1）A的名稱是______，圖中苯甲醚的分子式是________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，D中含有的官能團名稱是________。
（3）②的反應(yīng)類型是____________________。
（4）⑦的化學方程式為__________________________________________________。
（5）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：含有苯環(huán)和
結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1。____________
（6）參照 
的合成路線，設(shè)計一條由2－氯丙烷和必要的無機試劑制備 
的合成路線____________（注明必要的反應(yīng)條件）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2-CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對有機物
說法正確的是
A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為
B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷
C. 該物質(zhì)一個分子中最多10個碳原子共平面
D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成
的同時生成
②單位時間內(nèi)生成的同時生成
③用
表示的反應(yīng)速率之比為
的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為___。
（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為__。
①下列措施不能提高尾氣中NO和NO2去除率的有____ (填字母代號)
A．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
B．加快通入尾氣的速率
C．吸收尾氣過程中定補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是____(填化學式)，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是____(填化學式)。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同， NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸NaClO性溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3C1-+2NO3-+5H+
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲開展一次以化學為主題的活動，確定的課題是“研究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物”。根據(jù)小組成員的推測，濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物可能有CO2、SO2，為了驗證推測，小組討論用以下裝置進行實驗：
編號 | a | b | c |
裝置 |
品紅 酸性KMnO4 品紅 溶液 溶液 溶液 A B C |
|
|
請回答：
⑴ 實驗時可觀察裝置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。則A瓶溶液的作用___，C瓶溶液的作用_____；
⑵ 裝置b中所加的液體是________，裝置b可驗證的產(chǎn)物是________；
⑶ 甲、乙兩位同學分別設(shè)計了兩套不同裝置。甲的裝置順序：c→b→a，乙的裝置順序：c→a→b。你認為合理的是（填“甲”或“乙”）__；
⑷寫出裝置c中發(fā)生的化學方程式： __________
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