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          I、密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣） （正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件（用增大、不變或減小填空）
          （1）加入CO氣體，正反應(yīng)速率
           

          （2）體積不變充入Ar時(shí)，NO2%
           

          （3）加壓，CO的平衡濃度
           

          （4）升高溫度，平衡常數(shù)K
           

          Ⅱ、對于H2O?H++OH-，用正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、增大、不變或減小填空．
          （1）加熱時(shí)，Kw
           

          （2）加入強(qiáng)酸，pH
           

          （3）加入強(qiáng)堿，水的電離度
           

          （4）加Na2CO3溶液，平衡
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：I、（1）CO為反應(yīng)物，加入CO，反應(yīng)物濃度增大；
          （2）體積不變充入Ar時(shí)，平衡不移動(dòng)；
          （3）加壓，體積縮�。�
          （4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；
          Ⅱ、（1）水的電離為吸熱過程，加熱，促進(jìn)水的電離；
          （2）加酸，溶液中氫離子濃度增大；
          （3）加堿抑制水的電離；
          （4）加Na2CO3溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離．
          解答：解：I、（1）CO為反應(yīng)物，加入CO，反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
          （2）體積不變充入Ar時(shí)，平衡不移動(dòng)，則NO2%不變，故答案為：不變；
          （3）加壓，體積縮小，CO的平衡濃度增大，故答案為：增大；
          （4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K增大，故答案為：增大；
          Ⅱ、（1）水的電離為吸熱過程，加熱，促進(jìn)水的電離，Kw增大，故答案為：增大；
          （2）加酸，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故答案為：減�。�
          （3）加堿抑制水的電離，水的電離程度減小，故答案為：減��；
          （4）加Na2CO3溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，則平衡正向移動(dòng)，故答案為：正向移動(dòng)．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，把握溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響即可解答，注意平衡常數(shù)的影響因素及水的電離，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          ．
          （2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          4
          4
          mol．
          （3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
          ．
          A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
          B．容器中氣體密度不變
          C．容器中氣體顏色的深淺不變
          D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
          （4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
          ①用碘水測定SO2的含量的化學(xué)方程式是
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          ．
          ②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          ．
          ③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗(yàn)，下列說法正確的是
          ABC
          ABC

          A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
          C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
          D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
          II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示：
          （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=
          2
          2

          （2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
          1
          (t2-t1)×v
          mol/（L?min ）
          1
          (t2-t1)×v
          mol/（L?min ）

          （3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          C、E
          C、E
          （填序號(hào)）
          A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母標(biāo)號(hào)），
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
          PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）；△H＞0     K=1            ①
          CO（氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）；△H＜0     K=5×104        ②
          COCl2（氣）CO（氣）+Cl2（氣）；△H＞0③
          （1）反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式
          不同
          不同
          ；（填“相同”或“不同”）
          （2）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值
          不變
          不變
          ；（填“增大”、“減少”或“不變”）
          （3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是
          a
          a

          （a）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
          （b）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
          （c）反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          （Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度
起始量
平衡量
達(dá)到平衡所需時(shí)間
          

          
H2O
CO
H2
CO2
          

          
1
650℃
1mol
2mol
0.8mol
0.8mol
5min
          

          
2
900℃
0.5mol
1mol
0.2mol
0.2mol
3min
          

          
3
900℃
a mol
b mol
c mol
d mol
t
          （1）由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.16
          0.16
          mol?L-1?min-1；
          （2）比較該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率：a1
          ＞
          ＞
           a2；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
          ＜
          ＜
          0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
          （3）若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=2a＞l
          b=2a＞l
          ，實(shí)驗(yàn)3條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.167
          0.167
          ；
          （4）900℃時(shí)，若要重新達(dá)到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時(shí)，可采取的措施有（填字母）
          B、C
          B、C
          ．
          A．使用高效催化劑   B．增大H2濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（I）
          （1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
           
          ．
          （2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）═2NO2（g） （Ⅱ）
          當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
           
          mol?L-1?s-1．
          （4）硝酸廠的尾氣中含NO2和NO，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （5）氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)（I）產(chǎn)物中的兩種．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
           
          （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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