Question

（I）下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅（氣）PCl₃（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl₂（氣）COCl₂（氣）；△H＜0     K=5×10⁴        ②
COCl₂（氣）CO（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0③
（1）反應②和反應③的K值表達式

不同

；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl₂濃度，反應③的K值

不變

；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是

a

（a）反應①、反應②同時升高溫度
（b）反應①、反應②同時降低溫度
（c）反應①降低溫度，反應②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進行反應．H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H．得到以下三組數(shù)據，據此回答下列問題：

實驗組	溫度	起始量		平衡量		達到平衡所需時間
		H2O	CO	H2	CO2
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	0.8mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.2mol	3min
3	900℃	a mol	b mol	c mol	d mol	t

（1）由以上數(shù)據，實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

0.16

mol?L^-1?min^-1；
（2）比較該反應實驗1和實驗2中CO的轉化率：a₁

＞

 a₂；該反應的反應熱△H

＜

0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是

b=2a＞l

，實驗3條件時反應的平衡常數(shù)為

0.167

；
（4）900℃時，若要重新達到平衡，使c（CO₂）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）

B、C

．
A．使用高效催化劑   B．增大H₂濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，以此來比較二個反應的平衡常數(shù)是否相同；
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關，與其他因素無關；
（3）根據反應的吸熱或放熱特點，改變溫度使平衡向某一方向移動，可改變平衡常數(shù)的大��；
（Ⅱ）（1）利用化學反應速率的計算公式計算；
（2）利用轉化率與消耗量和起始量的關系計算并判斷反應熱；
（3）從等效平衡的角度分析；
（4）若使c（CO₂）/c（CO）比值變小，可使平衡向逆反應方向移動．

解答：解：（Ⅰ）（1）反應②③為相反的反應，K互為倒數(shù)關系，二者不同，故答案為：不同   
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關，與其他因素無關，故答案為：不變  
（3）要使反應①和反應②的K值相等，
（a）反應①、反應②同時升高溫度，則①反應平衡右移，②反應平衡左移，K可能相等，故正確；
（b）反應①、反應②同時降低溫度，則①反應平衡左移，K減小，②反應平衡右移，K增大，二者不可能相等，故錯誤；
（c）反應①降低溫度，則①反應平衡左移，K減小，反應②維持210℃，二者不可能相等，故錯誤．
故答案為：a；
（Ⅱ）（1）v（CO₂）=

0.8mol/L

5min

=0.16mol/（L?min），故答案為：0.16；
 （2）實驗1中CO的轉化率為

0.8

2

× 100%=40%，實驗2中CO的轉化率為

0.2

1

×100%=20%，則實驗1的轉化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，該反應放熱，故答案為：＞；＜；
（3）若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態(tài)，則所加入物質的物質的量之比等于初始原料的配比數(shù)，即b=2a，因
t＜3min，說明反應速率增大，反應物濃度增大，所以有b＞1，
實驗2和實驗3反應溫度相等，則反應的平衡常數(shù)相等，可根據實驗2計算平衡常數(shù)，
          H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）
初始 0.5mol/L    1mol/L              0       0
轉化 0.2mol/L   0.2mol/l         0.2mol/l    0.2mol/l
平衡 0.3mol/L   0.8mol/L         0.2mol/l    0.2mol/l 
K=

0.2mol/L×0.2mol/L

0.3mol/L×0.8mol/L

=0.167 
故答案為：b=2a＞l （或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）；0.167；
（4）若使c（CO₂）/c（CO）比值變小，可使平衡向逆反應方向移動，采取的措施可以是升高溫度或增大生成物的濃度等措施，故答案為：B、C．

點評：本題考查化學平衡和化學反應速率等知識，做題時注意把握影響平衡移動的因素以及平衡常數(shù)的有關計算，此為化學平衡�？疾閱栴}．