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          短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)短周期可知，X為He，Y為F，Z為S，He的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，He最穩(wěn)定，根據(jù)同周期元素從左到右，原子半徑在減小，根據(jù)位置來判斷元素的最高化合價、利用單質(zhì)的氧化性強弱來分析氧化還原反應(yīng)等來解答．
          解答：解：由短周期可知，X為He，Y為F，Z為S，則
          A、He、F、S中只有He的原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則He的單質(zhì)最穩(wěn)定，故A正確；
          B、根據(jù)同周期元素從左到右，原子半徑在減小，則第二周期的主族元素中F的原子半徑最小，故B正確；
          C、Z為S，與O同主族，但氧元素只有負(fù)價，沒有正價，故C錯誤；
          D、氯氣的氧化性大于硫的氧化性，則能發(fā)生Cl2+H2S=S+2HCl的反應(yīng)，故D正確；
          故選C．
          點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確短周期及周期表的結(jié)構(gòu)來推出元素是解答的關(guān)鍵，并注意利用特例來分析解答即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          


X

          

          
Y
Z

W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）請寫出Z元素在周期中的位置
          第二周期第ⅥA族
          第二周期第ⅥA族
          ；
          （2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學(xué)式
          N2H4
          N2H4
          ；
          （3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          NH4++HSO3-+OH-
           △ 
          .
           
          NH3↑+SO32-+2H2O
          NH4++HSO3-+OH-
           △ 
          .
           
          NH3↑+SO32-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
          

          


          
元素
熔點（℃）
沸點（℃）
與水作用
純液體的導(dǎo)電性
          

          
X
-183
-162
不與水反應(yīng)也不溶于水
不導(dǎo)電
          

          
Y
-102
19
放熱，形成的酸是弱酸
不導(dǎo)電
          

          
Z
680
-
劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性
導(dǎo)電
          則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（　　）
          
                
          A、X、Y、Z
          B、Z、X、Y
          C、Y、X、Z
          D、Z、Y、X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。� 

          


          
 
 
          

          
 
 
X
Y
 
 
          

          
Z
 
 
M
R
 
          
                
          A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
          B、原子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（M）＞r（R）
          C、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M
          D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案