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        1. 【題目】實驗室模擬合成硫酸的流程如下:

          從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:

          (1)裝置C的名稱為_________________,實驗室通常能用裝置C制備_________。

          A.H2 B.H2S C.CO2 D.O2

          (2)實驗室用裝置D制備NH3的化學方程式為_______________________________

          (3)若用裝置B制備SO2,可以選用試劑為___________

          A、濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B.濃硫酸、銅片

          C.稀硫酸、亞硫酸溶液 D.濃硫酸、鐵屑

          (4)SO2和O2通過甲裝置,甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,還可以__________。

          (5)若將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

          實驗編號

          溫度/℃

          起始量/mol

          平衡量/mol

          SO2

          O2

          SO2

          O2

          1

          T1

          4

          2

          x

          0.8

          2

          T2

          4

          2

          0.4

          y

          表中x=_______mol,y=_______mol,T1______T2(填“>”、“=”或“<”)

          (6)SO2尾氣可用NaOH溶液吸收,得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。若一定物質的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應,所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質的量之比為2:3,則參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比為________。

          A. 5:7 B.1:2 C.9:4 D.9:13

          (7)硫酸與氨水反應生成硫酸銨或硫酸氫銨,現(xiàn)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58 g,加入含0.1 molNaOH的溶液,發(fā)生反應:①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反應,生成1792 mL(標準狀況)。已知①優(yōu)先反應,則樣品中(NH4)2SO4的物質的量為_______mol,NH4HSO4的物質的量為_______mol。

          【答案】 啟普發(fā)生器 ABC 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O A 干燥氣體、充分混合氣體 1.6 0.2 > A 0.04 0.02

          【解析】考查實驗方案設計與評價,(1)裝置C的名稱為啟普發(fā)生器;啟普發(fā)生器用于固體與液體反應不加熱制備氣體,固體要求反應前后始終保持塊狀,且此反應放出熱量少,因此可以制備氣體是H2、H2S、CO2等,故選項ABC正確;(2)實驗室制備氨氣,用NH4ClCa(OH)2受熱制備,反應方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O;(3)裝置B制備SO2,利用不需要加熱來制備,即NaHSO3和濃硫酸的反應,銅片和濃硫酸反應需要加熱,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應,稀硫酸與亞硫酸不產(chǎn)生二氧化硫,故A正確;(4)濃硫酸具有吸水性,可以干燥SO2O2,使SO2O2充分混合;(5)發(fā)生2SO2O22SO3,達到平衡時,消耗O2的物質的量為(20.8)mol=1.2mol,即消耗SO2的物質的量為2.4mol,x=(42.4)mol=1.6mol,消耗SO2(40.4) mol=3.6mol,則消耗氧氣的物質的量為3.6/2mol=1.8moly=(21.8)mol=0.2mol,SO2與氧氣反應是放熱反應,升高溫度促使平衡向逆反應方向進行,根據(jù)表格數(shù)據(jù),應是T1>T2;(6)根據(jù)元素守恒,Na的物質的量等于NaOH物質的量,即n(NaOH)=(2×23)mol=7mol,SO2的物質的量n(SO2)=(23)mol=5mol,即SO2NaOH物質的量比值為75,故A正確;(7)因為優(yōu)先發(fā)生中和反應,因此設NH4HSO4的物質的量為xmol,因為有氨氣產(chǎn)生,因此H完全反應,溶液中含有(0.1x)molOH,再與NH4反應,NH4OH=NH3H2O,因此有0.1x=1792×103/22.4mol,解得x=0.02mol,即(NH4)2SO4的物質的量為(7.580.02×115)/132mol=0.04mol。

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          C.Mg2+、Na+、SO42、Cl
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          (1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol):_____________。

          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

          起始溫度t1/℃

          終止溫度

          t2/℃

          溫度差平均值

          (t2-t1)/℃

          H2SO4

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          30.1

          ______

          2

          27.0

          27.4

          27.2

          33.3

          3

          25.9

          25.9

          25.9

          29.8

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃。則中和熱△H=______________取小數(shù)點后一位)。

          ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是:______

          A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

          B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

          C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

          D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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          (2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示:

          ①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為________。

          ②用Fe作催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖2所示,脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=________。

          (3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收過程如下:

          ①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會電離出SO,SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會________(填“升高”“不變”或“降低”)。

          ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池,其負極反應式是_____________________。

          (4)碲(Te)為第ⅥA族元素,是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲,該反應的化學方程式是___________________

          ________________________________________________________________________。

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