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          【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO 2 和水蒸氣，此混合氣體質量為 49.6 g ，當其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中CO 的質量為( )
          A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】無水CaCl2增重25.2克，則水的質量為25.2g；
          所以n（H2O）==1.4mol．
          根據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質的量為n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol．
          根據(jù)C原子守恒可知CO和CO2的總的物質的量為0.7mol，
          由于水的質量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為：49.6g-25.2g=24.4g；
          令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：
          解得x=0.4，y=0.3．
          所以原混合氣中CO的質量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）
          A.過量的氫氣與氮氣
          B.過量的濃鹽酸與二氧化錳
          C.過量的銅與濃硫酸
          D.過量的鋅與18 mol/L硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，對于可逆反應N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反應放熱）的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 恒容容器內混合氣體的密度不再變化
          B. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
          C. 恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化
          D. 單位時間內斷裂a mol N三N鍵，同時斷裂6amol N-H鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬合成硫酸的流程如下：
          從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：
          （1）裝置C的名稱為_________________，實驗室通常能用裝置C制備_________。
          A．H2 B．H2S C．CO2  D．O2
          （2）實驗室用裝置D制備NH3的化學方程式為_______________________________。
          （3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為___________。
          A、濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B．濃硫酸、銅片
          C．稀硫酸、亞硫酸溶液 D．濃硫酸、鐵屑
          （4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________。
          （5）若將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          4
          2
          x
          0.8
          2
          T2
          4
          2
          0.4
          y
          表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)
          （6）SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。若一定物質的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質的量之比為2:3，則參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比為________。
          A. 5:7 B．1:2 C．9:4 D．9:13
          （7）硫酸與氨水反應生成硫酸銨或硫酸氫銨，現(xiàn)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，發(fā)生反應：①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反應，生成1792 mL（標準狀況）。已知①優(yōu)先反應，則樣品中(NH4)2SO4的物質的量為_______mol，NH4HSO4的物質的量為_______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如果定義有機物的同系列是一系列結構式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一種基團(或氫原子)，W為2價的有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是
          A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 
          B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO
          C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3 
          D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3   ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電化學原理的說法錯誤的是（ ）
          A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁
          B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
          C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
          D．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說法中錯誤的是
          A. 反應中SnO2被還原
          B. a的值為3
          C. 反應后元素化合價升髙生成的物質有兩種
          D. 每生成lmolCO2轉移電子8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
          ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
          ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
          ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
          ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4
          ⑤4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH5
          下列判斷正確的是( )
          A．反應②③④的焓變ΔH均大于0
          B．ΔH2<2ΔH4
          C．ΔH5＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1
          D．ΔH5＝2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣放出356.652 kJ的熱量。反應的熱化學方程式為__________________。
          (2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________。
          (3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。
          

			
          

			
          
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