Question

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

以下敘述正確的是（ ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
D．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

【答案】分析：A、同主族從上到下元素原子的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；
B、氧化鋁陶瓷是一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；
C、金屬失電子能力越強(qiáng)越活潑，和酸反應(yīng)越劇烈；
D、陽(yáng)離子的核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．
解答：解：元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子從上到下原子半徑逐漸增大，可以得知M是Al，R是S，T是O，Q是Be，L是Mg．
A、同主族從上到下元素原子的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鋁陶瓷是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，是一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，故B正確；
C、金屬鎂的活潑性強(qiáng)于鋁，和稀鹽酸反應(yīng)的速率為Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D、鎂離子核外電子數(shù)是10，硫離子核外電子數(shù)是18，二者的核外電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律和元素周期表的綜合知識(shí)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用．