Question

【題目】二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0. l00mol/L的HCl分別滴定20. 00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點溶液：

B.d點溶液：

C.e點溶液中：

D.a、b 、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：

Answer 1

【答案】D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲線表示NaOH滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

A．b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)，所以(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：，A錯誤；

B．d點二者完全反應生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質(zhì)的量的和H+，水解程度遠大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此，則， 溶液中存在電荷守恒：，因此，故B錯誤；

C．e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則，故C錯誤；

D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCl，水溶液呈中性，對水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離，所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a，故D正確；

故案為：D。