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          下列離子方程式正確的是(雙選)(　　)。
          A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
          B．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
          C．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓
          D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　AD
          【解析】　足量的稀硝酸可以把Fe2＋氧化，故B違背客觀事實；Cu(OH)2是難溶物，故C錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列推斷正確的是 (　　)。
          事實結(jié)論
          A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
          BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
          C氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應氧化銅高溫下可分解生成Cu2O
          D稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2              稀硝酸氧化性比濃硝酸強
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
          反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250 ℃
          300 ℃
          350 ℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
          ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導體材料，戊的最高化合價為＋7，則                            (　　)。
          A．原子半徑：乙>丁>丙
          B．非金屬性：丙>丁>戊
          C．甲與戊形成的化合物是共價化合物
          D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學為了驗證Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：
          (1)檢驗吸收液中的SO42—：_____________________________，
          證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO42—。
          (2)請完成并配平上述反應中的化學方程式：
          2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學式)。
          (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，對其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進行探究：
          ①提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
          假設(shè)2：溶液中存在________。
          ②設(shè)計方案，進行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
          限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
          若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)
          步驟2：
           
          步驟3：
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是 (　　)。
          A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
          B．在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑
          C．反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
          D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質(zhì)的量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是(雙選)(　　)。
          A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋
          B．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)應大于9.8%
          C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g
          D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)。
          A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同
          B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強電解質(zhì)都是離子化合物
          C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為 
          D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗不能達到目的的是(　　)。
          A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al(OH)3
          B．用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3
          C．用NaOH溶液除去苯中的溴
          D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)
           
          

			
          

			
          
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