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        1. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,甲是周期表中原子半徑最小的元素,乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,乙與丁同族,丙、丁、戊同周期,丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,戊的最高化合價(jià)為+7,則 (  )。

          A.原子半徑:乙>>

          B.非金屬性:丙>>

          C.甲與戊形成的化合物是共價(jià)化合物

          D.乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸

           

           C

          【解析】 周期表中原子半徑最小的元素是氫,故甲是H;乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,故乙是N;丁與乙同主族,故丁為P;丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,故丙為Si;戊為Cl。原子半徑:Si>P>N,A錯(cuò)誤。非金屬性:Si<P<ClB錯(cuò)誤。H2SiO3、H3PO4均為弱酸,D錯(cuò)誤。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          下列轉(zhuǎn)化關(guān)系在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(  )。

           

          A①②③ B②③⑤ C③④⑤ D①②③④

           

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          25 時(shí),在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)AB、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示,已知達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。

           

          t2t3

          t4t5

          t5t6

          t7t8

          K1

          K2

          K3

          K4

           

          (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K___,從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)___

          (2)57 min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是__________。

          (3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖,各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(“>”“<”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

           

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          (2013·廣東中山一模,11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(  )。

          A.已知2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1

          B.已知NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量

          C.已知2C(s)2O2(g)===2CO2(g) ΔHa2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔHb,則a>b

          D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

           

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          X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。XY、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

          回答下列問題:

          (1)L的元素符號(hào)為________;M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)

          (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子ABA的電子式為________,B的結(jié)構(gòu)式為________!                 

          (3)(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________,該族二~五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))

          a.+99.7 kJ·mol1 b.+29.7 kJ·mol1c.-20.6 kJ·mol1 d.-241.8 kJ·mol1

          (4)M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:____________________________________;由R生成Q的化學(xué)方程式為________________________________________________________

           

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          下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是(  )

          A37Cl39K具有相同的中子數(shù)

          B.第114號(hào)元素的一種核素XPb具有相同的最外層電子數(shù)

          CH3OOH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

          DO22S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

           

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          下列離子方程式正確的是(雙選)(  )。

          A.氯化鐵溶液中加入銅粉:2Fe3Cu===2Fe2Cu2

          B.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:Fe(OH)22H===Fe22H2O

          C.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:Ba2SO42—===BaSO4

          D.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2HSO42—Ba22OH===BaSO42H2O

           

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          一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液,若將其蒸發(fā)掉50 g水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍,溶液體積變?yōu)?/span>62.5 mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

          A2.2 mol·L1 B4 mol·L1C5 mol·L1 D6.25 mol·L1

           

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          下列敘述中不正確的是(  )。

          A.可用裝置除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉

          B.可用裝置分離汽油和水的混合物

          C.可用裝置從海水中蒸餾得到淡水

          D.可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來

           

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