【題目】V2O5是釩的重要化合物，工業(yè)上多由各種類(lèi)型的釩礦石提取。根據(jù)描述寫(xiě)方程式。
(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒，產(chǎn)生黃綠色氣體，并生成NaVO3。寫(xiě)出化學(xué)方程式___________；
(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強(qiáng)酸，當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+___________；酸性介質(zhì)中VO2+是一種較強(qiáng)的氧化劑，可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________，I-能將VO2+還原為V3+____________(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式)；
(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式___________。
【答案】4NaCl + 2V2O5 +O2
2Cl2+4NaVO3 V2O5+2H+ = 2VO2++H2O 2H++2VO2++H2C2O4 =2VO2+ +2CO2↑+2H2O 4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O
【解析】
(1)食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒時(shí)生成NaVO3，產(chǎn)生黃綠色氣體，氧氣是氧化劑、氯化鈉是還原劑，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強(qiáng)酸，當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+；酸性條件下，VO2+在酸性條件下可被草酸(H2C2O4)還原為VO2+，草酸被氧化為CO2，同時(shí)有水生成；I-能將VO2+還原為V3+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；
(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒時(shí)生成NaVO3，產(chǎn)生黃綠色氣體，氧氣是氧化劑、氯化鈉是還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+O2
4NaVO3+2Cl2，故答案為：2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；
(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強(qiáng)酸，當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+，反應(yīng)的方程式為V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；酸性條件下，VO2+在酸性條件下可被草酸(H2C2O4)還原為VO2+，草酸被氧化為CO2，同時(shí)有水生成，V元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，I-能將VO2+還原為V3+，反應(yīng)的方程式為4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O，故答案為：V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O；
(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O，故答案為：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】活性ZnO俗稱(chēng)鋅白，能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅
含FeO、CuO等
制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：
該流程中物質(zhì)X可以是下列中的 ________________
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽
，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________；
寫(xiě)出加入
時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________；
加鋅粉過(guò)濾得到的濾渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了過(guò)濾操作，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器：_________；
檢驗(yàn)濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是________________________________。
取堿式碳酸鋅水合物
，溶于鹽酸中生成二氧化碳
標(biāo)況下，溶解過(guò)程消耗氯化氫
，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
，試推測(cè)該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列體系中，離子可能大量共存的是( )
A.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCO
B.常溫，水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO
、NO
C.使酚酞試劑顯紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-
D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極
B. 當(dāng)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g
C. 電解過(guò)程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
D. 研究表明，當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí)，會(huì)有氣體逸出，該現(xiàn)象說(shuō)明H+的氧化性強(qiáng)弱與其c(H+)有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_____、____。
（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2 d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱(chēng)量A f．冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為______（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為______。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②檢驗(yàn)殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為_____，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式____
③寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO2氣體，另一個(gè)盛有O2和N2的混和氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
A.密度B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.分子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（ ）
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測(cè)定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔�DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_____。其中心原子采取___雜化。
（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。
（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為_____
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