【題目】X 常溫下為氣體， a、b、c 是中學化學常見物質(zhì)， 均由常見元素組成， 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是
A. 若 X 為 O2， a 為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 c 可能為 CO2或 SO3
B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同主族， 則 c 也能與 X 反應
C. 若 a、 b、 c 焰色反應均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同周期， 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液
D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
C. 圖3表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變
D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n(CO2)的情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的
溶液,得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中
的物質(zhì)的量濃度為__________。
（2）把產(chǎn)生的氣體緩緩通入100mL a
的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是____________。
（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(
)_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )
①H2SO3+I2+H2O
2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】
試題依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中還原性I-> Fe2+，反應H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3> I-,反應3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案選A。
考點：考查氧化性、還原性強軟的比較
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導電的是______。
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某元素M，其離子M2+，M2+原子核核內(nèi)有20個中子，核外有18個電子，則M的質(zhì)子數(shù)是__________，質(zhì)量數(shù)是_________
（2）根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。
a.原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子________、______________；
b.質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________；
c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價陰離子_________、_________________。
（3）結(jié)構(gòu)示意圖為
的陽離子，其電子式符號可能為________、________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
B. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170 ℃,產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯
D. 
遇FeCl3溶液可顯紫色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①
②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為______________，反應類型為________。
（2）D的化學名稱是________，由D生成E的化學方程式為：_______________。
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為_______；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
B. H2A的電離方程式：H2A
H＋＋HA－
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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