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          【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是
          A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
          B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
          C. 圖3表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變
          D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產生n(CO2)的情況
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時，最初溶液中沉淀量逐漸增多，當?shù)渭拥?/span>30mL后，沉淀開始溶解，40mL時沉淀完全溶解，故A正確；B．a點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停瑒ta點表示的溶液通過蒸發(fā)溶劑可以得到b點，故B錯誤；C．加催化劑改變了反應的歷程，降低反應所需的活化能，但是反應熱不變，故C錯誤；D．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，最初沒有CO2氣體生成，當全部生成NaHCO3后，再滴加稀鹽酸時才有CO2氣體生成，故D錯誤；答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。完成下列計算：
          (1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為________。
          (2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為________。
           (3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。
          (a)推斷b點時M的組成成分_________。(填化學式，下同)
          (b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8. 48 g，則加入的物質可以是________或________。
          (4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關蛋白質的敘述正確的是
          A.蛋白質的變性是不可逆的
          B.蛋白質聞起來有燒焦羽毛的氣味
          C.人重金屬中毒后可用牛奶解毒
          D.蛋白質都可以水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題:
          （1）現(xiàn)有兩組單質:(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。
          試從不同角度對每組單質進行分類,則每組單質中均有一種單質與其他單質屬于不同“類”。請將該單質(寫化學符號)和分類依據(jù)填寫在下列表格中。
          組別
          第(I)組
          第(Ⅱ)組
          不同"類"單質
          ____________
          Si
          分類依據(jù)
          ____________
          ____________
          （2）觀察下列物質變化(有的化學方程式未配平),有同學將反應①③劃為一類,②劃為另一類。則將①和③劃為一類的依據(jù)是________。
          ①NO + NO2→N2O3 ②NH3 + HNO3→NH4NO3 ③NH3 + NO2→N2+H2O
          （3）某同學根據(jù)性質劃分,把氫溴酸(HBr)與HCl劃為一類,其理由是它們的化學性質十分相似。據(jù)此判斷下列反應不會發(fā)生的是________(填序號)。
          A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2↑
          B.HBr + AgNO3AgBr↓+ HNO3
          C.HBr + NaOHNaBr + H2O
          D.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
          A．溶液中HCl的物質的量  B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl－的數(shù)目  D．溶液的密度
          （3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。
          （4）①假設該同學成功配制了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______ mL鹽酸。
          ②配制100mL0.4mol/L的鹽酸溶液，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為t℃時，在l0mLl.0mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I)和pH變化曲線（曲線II)如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化)。下列有關判斷正確的是
          A. x=1.0
          B. a點時，水的電離程度最大
          C. b點時，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
          D. c 點時，c(NH3·H2O)=mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于同位素的兩種微粒是
          A. CH4和C3H8 B. O2和O3 C. 35Cl和37Cl D. H2和D2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述正確的是
          A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液
          B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化
          C．滴定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
          D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0．50 mol·L－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1硫酸充分反應，兩反應的中和熱不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
          （1）a電極材料為_____．其電極反應式為_____．
          （2）電解液d可以是_____，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_____，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
          A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
          （3）液體c為苯，其作用是_____，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是____．
          

			
          

			
          
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