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          往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入鹽酸時，溶液顏色（    ）
            
          A.綠色逐漸變淺          B.綠色逐漸加深
            
          C.沒有改變              D.變黃色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，由于發(fā)生反應3Fe2++4H++NO====3Fe3++NO↑+2H2O，使Fe2+轉為Fe3+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設：
          假設1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
          假設2：該固體物質(zhì)是
          FeCl3
          FeCl3
          ；
          假設3：該固體物質(zhì)是
          FeCl3和FeCl2
          FeCl3和FeCl2
          ．
          （2）設計實驗方案：
          取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表：
          

          


          
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
在溶液中加入KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          ．          		
固體物質(zhì)中有FeCl3
          

          
在酸性KMnO4溶液中加入少量A
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
          由淺綠色變?yōu)辄S色
          由淺綠色變?yōu)辄S色
          ，該變化過程的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H2SO4反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產(chǎn)物是
          BC
          BC
          ．
          A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
          （2）Fe和稀HNO3反應的產(chǎn)物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          a．提出假設：
          假設1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
          假設2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
          假設3：該固體物質(zhì)是
          FeCl3和FeCl2
          FeCl3和FeCl2
          ．
          b．設計實驗方案：
          取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表
          

          


          
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
在溶液中加入KSCN溶液

          溶液變血紅色
          溶液變血紅色
          		
固體物質(zhì)中有FeCl3
          

          
在酸性KMnO4溶液中加入少量A
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          c．結論：
          氯氣與鐵反應只生成FeCl3
          氯氣與鐵反應只生成FeCl3
          ．
          （3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
          溶液變黃色
          溶液變黃色
          ，該變化過程的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
          A
          A
          （設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
          A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
          B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
          C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
          D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．
          

			
          

			
          
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