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          向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果正確的是
            
          A．反應(yīng)過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g
            
          B．AlCl3溶液的濃度為2.0 mol/L
            
          C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積
            
          一定為1.5 L
            
          D．當V(NaOHaq)＝4.0 L時，得到的溶液中
            
          Na＋、Cl－濃度相等       
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
          （1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
          該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
           
          （填：能或否）．
          （2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
          ①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
           
          （填數(shù)值）．
          ②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N2）正
           
          V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
          （3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
          a．該反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
           

          A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動   C．不移動
          b．若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
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          t2時的平衡常數(shù)K與t1時的相比可能
           
          （填字母代號）
          A．增大    B．減小  C．不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          


          


          A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          


          B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強
          


          C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          


          D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0104    模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          環(huán)境問題備受世界關(guān)注。化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。
          (1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO 實驗表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過_________mol·L-1。
          (2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1
          ①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2 molNO與1 mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示。反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為_____________， 
          ②觀察在20 min~30 min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是_______________； 
          a．加入催化劑 b．降低體系溫度 c．縮小容器體積為0.5L d．增加CO2的物質(zhì)的量 
          

          (3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 
          

          試回答下列問題①上述正向反應(yīng)是：____________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。②某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率____________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有______________（選填A(yù)、B、C、D）。 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向體積為0.5L的
            
          AlCl3溶液中逐
            
          滴加入某
            
          濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果正確的是
            
          A．反應(yīng)過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g
            
          B．AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L
            
          C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積
            
          一定為1.5L
            
          D．當NaOH溶液體積為4.0L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度相等
          

			
          

			
          
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