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          向體積為0.5L的
            
          AlCl3溶液中逐
            
          滴加入某
            
          濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果正確的是
            
          A．反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g
            
          B．AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L
            
          C．得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積
            
          一定為1.5L
            
          D．當(dāng)NaOH溶液體積為4.0L時(shí)，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-
          ；
          ②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          0.56
          0.56
          L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
          t2-t3
          t2-t3
          ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
          K1=K2＞K3
          K1=K2＞K3
          ．
          ②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          （mol/L）-2
          4
          a2
          （mol/L）-2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          


          


          A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          


          B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強(qiáng)
          


          C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          


          D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化向容積均為0.5L的
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0104    模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注�；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。
          (1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO 實(shí)驗(yàn)表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)_________mol·L-1。
          (2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1
          ①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2 molNO與1 mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________， 
          ②觀察在20 min~30 min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是_______________； 
          a．加入催化劑 b．降低體系溫度 c．縮小容器體積為0.5L d．增加CO2的物質(zhì)的量 
          

          (3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 
          

          試回答下列問(wèn)題①上述正向反應(yīng)是：____________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率____________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有______________（選填A(yù)、B、C、D）。 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果正確的是
            
          A．反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g
            
          B．AlCl3溶液的濃度為2.0 mol/L
            
          C．得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積
            
          一定為1.5 L
            
          D．當(dāng)V(NaOHaq)＝4.0 L時(shí)，得到的溶液中
            
          Na＋、Cl－濃度相等       
          

			
          

			
          
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