Question

已知當(dāng)1mol固態(tài)碘和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時(shí)，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請(qǐng)寫出以上過程的熱化學(xué)方程式：    ．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要    （填“吸收”或“放出”）     kJ的熱量．
（3）若在一個(gè)密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應(yīng)后，所吸收的熱量將    （填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；
（3）反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．
解答：解：（1）1mol固態(tài)碘和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時(shí)，要吸收26.48kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，
故答案為：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，①I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96kJ/mol；②I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律②-①得到：I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸氣和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要放熱，放出熱量9.48kJ，
故答案為：放出；9.48kJ；
（3）反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，若在一個(gè)密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應(yīng)后，所吸收的熱量將小于26.48kJ，故答案為：小于．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式是些方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，題目難度中等．