Question

已知當1mol固態(tài)碘和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學方程式：

I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol

．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要

放出

（填“吸收”或“放出”）

9.48

 kJ的熱量．
（3）若在一個密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

Answer 1

分析：（1）依據熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；
（2）依據蓋斯定律計算得到；
（3）反應是可逆反應不能進行徹底．

解答：解：（1）1mol固態(tài)碘和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量，熱化學方程式為：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，
故答案為：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，①I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96kJ/mol；②I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
依據蓋斯定律②-①得到：I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸氣和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要放熱，放出熱量9.48kJ，
故答案為：放出；9.48kJ；
（3）反應是可逆反應不能進行徹底，若在一個密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將小于26.48kJ，故答案為：小于．

點評：本題考查熱化學方程式是些方法和蓋斯定律的計算應用，注意可逆反應不能進行徹底，題目難度中等．