Question

如圖是某化工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：

物理變化

（填物理變化、化學(xué)變化）
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的如何檢驗(yàn)

濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：

58.5

t．
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg²⁺，從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：

將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而分離

．
②從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，就地取材，經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料可是：

貝殼

．
③電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是：

MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑

．
④氮?dú)夂蜌迨莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體．但工業(yè)上冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，卻選擇稀有氣體氬．試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑�因�?!--BA-->

3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂

．

Answer 1

分析：（1）蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，水的狀態(tài)變化，屬于物理變化；
（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉；檢驗(yàn)氯氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；
（3）①根據(jù)氫氧根離子能與鎂離子反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀；
②根據(jù)貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣加熱分解得到氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳；
③電解熔融氯化鎂生成Mg和氯氣；
④根據(jù)鎂和氮?dú)饽馨l(fā)生反應(yīng)進(jìn)行解答；

解答：解：（1）蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，水的狀態(tài)變化，屬于物理變化；故答案為：物理變化；
2）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，方程為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；檢驗(yàn)氯氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；H₂+Cl₂=2HCl；假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)損耗，生成的氫氣和氯氣全部生成氯化氫，則依據(jù)元素守恒可知氯化鈉中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯化氫中的氯元素，依據(jù)守恒計(jì)算得到：用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，氯化氫質(zhì)量為36.5t，
   HCl～NaCl
  36.5t     58.5t
所以最少需要消耗食鹽58.5t；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；58.5t；
（3）①氫氧根離子能與鎂離子反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀，所以在母液中加入石灰乳所起的作用是提供氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂；
故答案為：提供氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂；
②貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣加熱分解得到氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳，所以生產(chǎn)生石灰的主要原料是貝殼；
故答案為：貝殼； 
③電解熔融氯化鎂生成Mg和氯氣，反應(yīng)方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑；
④鎂是活潑的金屬，它能和氮?dú)夥磻?yīng)，生成氮化鎂，3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂，故答案為：3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了海水制金屬鎂的過(guò)程以及原理，是一道綜合性試題，涉及知識(shí)點(diǎn)比較多，掌握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．