Question

海水是取之不盡用之不竭的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）請寫出電解食鹽水的離子方程式

 

．
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是

 

．
②石灰乳是生石灰與水作用形成的物質，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是

 

．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）

 

．
A．H₂    8．CO₂    C．空氣    D．氬氣    E．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質，生成溴單質的化學反應的離子方程式是一工業(yè)生產中將溴單質從混合物中分離出來是利用溴單質具有

 

性．

Answer 1

分析：（1）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉；
（2）①根據氫氧根離子能與鎂離子反應生產氫氧化鎂沉淀；
②根據貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣加熱分解得到氧化鈣，氧化鈣與水反應生成石灰乳；
③根據能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體來回答；
（4）根據單質溴易揮發(fā)，通入熱空氣使溴單質從混合物中分離出來；

解答：解：（1）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
2H₂O+2Cl^-═2 OH^-+H ₂↑+Cl₂↑
（2）①氫氧根離子能與鎂離子反應生產氫氧化鎂沉淀，所以在母液中加入石灰乳所起的作用是提供氫氧根離子和鎂離子反應生產氫氧化鎂；
故答案為：提供氫氧根離子和鎂離子反應生產氫氧化鎂；
②貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣加熱分解得到氧化鈣，氧化鈣與水反應生成石灰乳，所以生產生石灰的主要原料是貝殼；
故答案為：貝殼；       
③能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳、水，所以可以用氫氣做鎂蒸氣的冷卻劑；
故選：A；
（3）單質溴易揮發(fā)，通入熱空氣使溴單質從混合物中分離出來，
故答案為：揮發(fā)；

點評：本題主要考查了海水制金屬鎂的過程以及原理，難度不大，根據課本知識即可完成，難度中等．