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          已知下列反應(yīng)
          

          (1)將反應(yīng)中具有氧化性的微粒按氧化性由強到弱的順序排列________；
          

          (2)將反應(yīng)中具有還原性的微粒按還原性由強到弱的順序排列________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
          （1）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，在此過程中
          Fe3+
          Fe3+
          是氧化劑，說明維生素C具有
          還原
          還原
          性．
          （2）已知下列反應(yīng)：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反應(yīng)①中生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2mol
          2mol
          ，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為
          2H2O2═2H2O+O2↑
          2H2O2═2H2O+O2↑
          ，在該反應(yīng)中Fe3+的作用為
          催化劑
          催化劑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列反應(yīng)：
          ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
          ②4NH3（g）+5O2（g） 
           Pt-Rh 
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
          （1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進行到底
          N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進行到底
          ．
          （2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
          BCE
          BCE
          ；
          A．降低溫度    B．及時移出氨   C．增大壓強    D．降低壓強    E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
          （3）反應(yīng)②的化學平衡常數(shù)表達式K=
          [NO]4[H2O]6
          [NH3]4[O2]5
          [NO]4[H2O]6
          [NH3]4[O2]5
          ，溫度降低時，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“無影響”）；
          （4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知下列反應(yīng)：
          2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1�、�
          2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
          則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學方程式可表示為
           

          （2）NH4Cl溶液顯
           
          性，原因是（用離子方程式表示）
           

          （3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
           
          ；
          （4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
           
          ．
          A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
          D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
          （5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m
           
           n （填“＜”、“＞”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
          精英家教網(wǎng)
          （1）請簡述檢驗它的氣密性的方法
           
          ．
          （2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）
           
          氣體．
          （3）某同學設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關(guān)問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
           
          （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
           
          ．
          （4）當打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．B裝置燒杯中液體的作用是
           
          ．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
          （5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
          高溫
          2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是
           
          ．
          a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
          b．反應(yīng)的溫度不夠
          c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
          d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
          （6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫表中實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
第一步
取少量液體裝于試管，向試
          管中滴入幾滴KSCN溶液．          		

           
          

          
第二步

           
          		
若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
          若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．
          

			
          

			
          
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