Question

（14分）某學(xué)生用0.l000mol.L^-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 （1）配制待測(cè)液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要         。

 （2）滴定：

    I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

       Ⅲ．移取20.OOmL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

    Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)。

       ①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）      ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

       ②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)       ：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         。

       ③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。

（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

       ①a的讀數(shù)如圖6所示，則a=          ；

    ②燒堿樣品的純度為            % 。

 

Answer 1

【答案】

(1) 500ml容量瓶    (2)①Ⅰ  偏大  

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化   溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

③偏小    (3) ①22.60    ②80.8%

【解析】（1）根據(jù)配制原理可知，還需要500ml容量瓶。

（2）①滴定管再裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前需要潤洗，所以Ⅰ是錯(cuò)誤的。只有會(huì)導(dǎo)致鹽酸的濃度降低，消耗鹽酸的體積增大，最終測(cè)定結(jié)果偏大。

②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；由于是鹽酸滴定氫氧化鈉，所以終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，所以消耗的鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小。

（3）①根據(jù)滴定管的液面可知，此時(shí)讀數(shù)是22.60ml。

②三次實(shí)驗(yàn)中消耗的鹽酸體積分別是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以消耗鹽酸的平均值是（20.18ml＋20.20ml＋20.22ml）÷3＝20.20ml。所以氫氧化鈉的濃度是20.20×0.1000mol/L÷20.00ml＝0.1010mol/L，則原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是0.1010mol/L×0.5L×40g/mol＝2.02g，則其純度是2.02÷2.5×100％＝80.8%。