【題目】用氫氧化鈉固體配制溶液的過程:稱取10.0 g氫氧化鈉固體，在燒杯中加水攪拌溶解后，用如圖所示的容量瓶來配制氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
(1)______(填“能”或“不能”)將溶解后的氫氧化鈉立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(2)所配制的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______molL-1.
(3)取出所配制的溶液10 mL，加水稀釋至500 mL，稀釋后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______mol L-1.
(4)將CO2通入氫氧化鈉溶液(過量）中，寫出發(fā)生反應的化學方程式:__________。
【答案】不能 0.25 0.005 
【解析】
（1）根據(jù)容量瓶的使用注意事項分析，熱的溶液不能直接轉(zhuǎn)移如容量瓶。
（2）根據(jù)
計算其濃度。
（3）根據(jù)稀釋特點分析濃度。
（4）根據(jù)反應書寫方程式。
(1)氫氧化鈉溶于水放熱，不能將溶解后的溶液直接轉(zhuǎn)移如容量瓶中；
(2) 10.0 g氫氧化鈉固體的物質(zhì)的量為0.25mol，其物質(zhì)的量濃度為
=0.25 molL-1；
(3) 取出所配制的溶液10 mL，加水稀釋至500 mL，體積擴大50倍，濃度為原來的五十分之一，所以稀釋后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.005 molL-1；
(4).二氧化碳和過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式為： 。
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 
2Al 2O3 ＋9SO2，該反應的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________________________。
（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲電池中正極的電極反應式：________.
（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式：_________.
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強,而乙會判斷出___的金屬活動性更強。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（______）
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有使用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。
①當加入____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為_____L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從溴乙烷制取1， 2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH2BrCH3CH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應：
甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。
乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中認為達到實驗目的的兩個反應的化學方程式:____________________________、___________________________。
(2)乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示)：____________________
(3)丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
①設計裝置a的作用是_____________________________________________
②濃溴水的作用是_________________________________________________，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩種物質(zhì)：
（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：
其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為___________________________________（不需注明反應條件）。
（2）下列物質(zhì)不能與乙反應的是 （選填序號）。
a．金屬鈉 b．溴水 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸
（3）乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式 。
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液顯示紫色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視。回答下列問題：
(1)常溫下，在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反應的離子方程式為_____________。
(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0~6.0時，可直接用H2將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-的去除效果比只用H2時更好，其原因是________。
②在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2，Fe粉被氧化為Fe2+，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH與氨態(tài)氮的去除率關系如圖所示，在pH大于9時，pH越大，去除率越小，其原因是_________。
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