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          【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：
          可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
          A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
          B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
          C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
          D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          從“斷點”入手突破改變的條件,t2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，不是使用了催化劑，排除A，增大反應物濃度，平衡正向移動，排除C，t6時正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率瞬時不變，應是增大反應物濃度，排除B。
          t2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，排除A、C項；t4時正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，可以是減小壓強；t6時正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率瞬時不變，平衡正向移動，所以是增大反應物濃度，D項符合。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某次實驗中預計需要使用480 mLamol/L的純堿溶液，下面是某同學在實驗室配制該溶液的流程圖，回答下列問題：
          (1)流程圖中的配制過程少了一步，請指出缺少的步驟是_____________。
          (2)最合適的V值為________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前對容量瓶必須進行的一項操作是______________________。
          (3)所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有三個錯誤，請寫出：_____________、___________、____________________。
          (4)指出下列實驗操作對結果以及對所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”。
          ①轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水：________；
          ②定容時俯視刻度線：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3－CH＝CH－COOH�，F(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是
          A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，錯誤的是
          A. 原子半徑：Na＞Mg＞O
          B. 13C和14C屬于同位素
          C. 0族元素是同周期中非金屬性最強的元素
          D. N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新華社報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
          (1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
          已知25℃、101 kPa時：
          ①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol
          ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
          ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol
          則在25℃、101kPa時：
          C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。
          (2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0
          已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。
          ①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ②1 100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。
          (3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
          現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖所示。
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。
          ②下列措施能使增大的是______(填字母)。
          A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2
          D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)，使體系壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X____。
          （2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是____（填操作名稱）。
          （3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。
          （4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：
          (1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結構示意圖為____________CO2的電子式為_____________________
          (2)下列有關Al、Ga的說法不正確的是______ 
          A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
          C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應得到 D.與酸反應的劇烈程度：Al<Ga
          (3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________
          (4)步驟二中不能通入過量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)
          (5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，通過某種離子遷移技術到達陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+)
          ①下列有關電解精煉說法正確的是_______
          A．陽極發(fā)生氧化反應，其主要電極反應式：Ga-3e- ═ Ga3+
          B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
          C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產(chǎn)生
          D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe
          ②陰極析出高純度鎵的電極反應式__________________________________
          (6)氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，寫出該反應的化學方程式__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究，下列敘述正確的是
          A. 電子從X極經(jīng)電解液流入Y極
          B. 鋁電極表面的反應有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O
          C. Y的電極反應：Pb-2e-+SO42- = PbSO4
          D. 電路每通過2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】（1）3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 _____，所含氫原子個數(shù)為 ______，標準狀況下的體積為_____L，所含電子的物質的量為 _____ mol，將其溶于水配成200mL溶液，其物質的量濃度為___ mol/L。
          （2）32克某氣體含有6.02×1023個氣體分子，則該氣體的摩爾質量為 _____。
          （3）標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3，體積最大的是___，密度最小的是___，質量最小的是__（填序號）。
          （4）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為____。
          

			
          

			
          
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