Question

將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L NO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ）
A．33.2 g
B．25.4 g
C．22.4 g
D．19.6 g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Al），進而計算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量．將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)n=計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進而計算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．
解答：解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標準狀況），物質(zhì)的量為=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）==0.1mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，
將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為0.9mol-0.3mol=0.6mol，
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH^-）=0.6mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于17.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g，
故選B．
點評：考查混合物的計算、反應(yīng)方程式的計算等，難度中等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用．