Question

（2011?撫順一模）將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成氣體6.72L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．33.2g

B．25.4g

C．22.4g

D．19.6g

Answer 1

分析：根據(jù)電子守恒計算出金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量計算生成沉淀的質(zhì)量．

解答：解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標準狀況），所以金屬鋁的質(zhì)量是2.7g，金屬鋁失電子的量是0.3mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

×3=0.9mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量0.6mol等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH^-）=0.6mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于17.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g．
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單．