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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某同學設計如下圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是
          A.石墨電極與直流電源負極相連
          B.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
          C.氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+向石墨電極遷移
          D.銅電極的反應式為：2H+＋ 2e-＝ H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.石墨為陽極，與直流電源的正極相連，故A錯誤；
          B.Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有氯氣生成，所以用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙不變藍色，故B錯誤；
          C.Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，電解池中陽離子向陰極移動，Na+向Cu電極移動，故C錯誤；
          D.Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應式為：2H++2e-═H2↑，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實現節(jié)能減排、廢物利用等。已知：25℃ 時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。
          (1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。
          (2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)＋2NO(g)  N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據是 ________(填選項編號)。
          A．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g) 
          B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          C．反應體系的壓強不再發(fā)生改變 
          D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          (3)有科學家經過研究發(fā)現，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。
          ①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80% 時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式__________________。
          ②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內 CO2的轉化率隨溫度的變化如圖1所示：
          催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應在 a 點時已達平衡狀態(tài)，a 點的轉化率比 c 點高的原因_____。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數字，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數)
          (4)一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應。
          （1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重___克。
          （2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產生的氣體標準狀況下體積為___L。
          （3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應，至沉淀質量不再減少時，測得沉淀質量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
          （4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為15.92g。請列式計算：
          ①求原混合物中Na2O2的質量B___；
          ②若要將反應后的固體反應完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
          (1)該反應的化學方程式是_____________________________ 
          (2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________ 
          (3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據。 
          (4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小 
          (5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質的量濃度________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．
          純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提�。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻ǚ椒�Ⅰ）：
          ①SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g） 
          ②Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g） 
          ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
          完成下列填空：
          （1）硅原子核外有______ 種不同能級的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與______個氧原子直接相連．
          （2）單質的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應①能進行的原因是______．
          （3）反應②生成的化合物分子空間構型為；該分子為______分子（填寫“極性”或“非極性”）．
          （4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a______b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
          （5）在t秒內，反應②中反應速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數式表示）．
          （6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法Ⅱ）：
          ④Si（粗）+3HCl（g） SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
          ⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）
          提高反應⑤中Si（純）的產率，可采取的措施有：______、______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
          A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
          C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
          （1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。
          （2）A點對應的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。
          （3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。
          （4）B點所示溶液中，＝___。
          （5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】干電池是日常生活中常用的電池，原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質)共同生產。流程如下：
          已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
          ②Ⅳ中反應的方程式為：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4。
          （1）混合物A中，屬于還原產物的是______(填化學式)。
          （2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示，則加入X后，溶液pH應調整到_____(填字母)。
          A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0
          離子
          開始沉淀pH
          完全沉淀pH
          Fe3＋
          2.3
          3.2
          Al3＋
          4.2
          5.4
          Zn2＋
          7.2
          8.0
          Mn2＋
          8.3
          9.8
          步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質為______(填字母)。
          A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3  C．NaOH D．KOH
          （3）生產過程中除礦石外，還有哪些原料需要購買？____________(填化學式)。
          （4）若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)，則需要進行的實驗操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）
          A．  B．和
          C．和  D. 和FeO
          

			
          

			
          
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