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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某同學設計如下圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

          A.石墨電極與直流電源負極相連

          B.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍色

          C.氫氧化鈉在石墨電極附近產生, Na+向石墨電極遷移

          D.銅電極的反應式為:2H+2e-H2

          【答案】D

          【解析】

          A.石墨為陽極,與直流電源的正極相連,故A錯誤;

          B.Cu為陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,沒有氯氣生成,所以用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙不變藍色,故B錯誤;

          C.Cu為陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,同時生成氫氧化鈉,電解池中陽離子向陰極移動,Na+Cu電極移動,故C錯誤;

          D.Cu為陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,銅電極的反應式為:2H++2e-═H2,故D正確;

          故選D

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常用下列方法處理,以實現節(jié)能減排、廢物利用等。已知:25 時,Kb(NH3·H2O)1.8×105; H2SO3Ka11.5×102Ka21.0×107。

          (1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下,將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(“>”“<””)7。

          (2)用活性炭可以還原處理氮氧化物,有關反應為C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)。在恒容條件下,能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據是 ________(填選項編號)。

          A.單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

          B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

          C.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

          D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

          (3)有科學家經過研究發(fā)現,用CO2H2210290℃,催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。

          230℃,向容器中投入0.5molCO21.5molH2,當轉化率達80% 時放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應的熱化學方程式__________________

          ②一定條件下,往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時間內 CO2的轉化率隨溫度的變化如圖1所示:

          催化劑效果最佳的是催化劑________(”“”“”)bv( )________v( )( ”“”) 。此反應在 a 點時已達平衡狀態(tài),a 點的轉化率比 c 點高的原因_____。已知容器內的起始壓強為100kPa,則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp____________KPa2 。(保留兩位有效數字,Kp為以分壓表示的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)

          (4)一定條件下,CO2H2也可以發(fā)生反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH0,一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應,已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應。

          1)一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產物與過量的過氧化鈉完全反應,過氧化鈉固體增重___克。

          2)常溫下,將14.0克的Na2ONa2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產生的氣體標準狀況下體積為___L。

          3)在200mLAl2SO43MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應,至沉淀質量不再減少時,測得沉淀質量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中cSO42-=___mol/L。

          4)取17.88gNaHCO3Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經充分反應后排出氣體,冷卻后稱得固體質量為15.92g。請列式計算:

          ①求原混合物中Na2O2的質量B___;

          ②若要將反應后的固體反應完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內,某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示:

          (1)該反應的化學方程式是_____________________________

          (2)在圖上所示的三個時刻中___________(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v________v(填>、<或=);達到平衡狀態(tài)后,平均反應速率v(N)v(M)=___________

          (3)若反應容器的容積不變,則壓強不再改變_________(不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據。

          (4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小

          (5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O22SO3(g),經4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質的量是3mol,則以O2表示的反應速率為________;平衡時SO3的物質的量濃度________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等.

          純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻ǚ椒):

          SiO2s+2CsSis+2COg

          Sis+2Cl2gSiCl4g

          SiCl4g+2H2g→Sis+4HClg

          完成下列填空:

          1)硅原子核外有______ 種不同能級的電子,最外層p電子有______種自旋方向;SiO2晶體中每個硅原子與______個氧原子直接相連.

          2)單質的還原性:碳______硅(填寫同于、強于弱于).從平衡的視角而言,反應①能進行的原因是______

          3)反應②生成的化合物分子空間構型為;該分子為______分子(填寫極性非極性).

          4)某溫度下,反應②在容積為V升的密閉容器中進行,達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L.然后迅速縮小容器容積到0.5V升,t秒后重新達到平衡,Cl2的濃度為b mol/L.則:a______b(填寫大于等于小于).

          5)在t秒內,反應②中反應速率vSiCl4=______(用含ab的代數式表示).

          6)工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅(方法):

          Si(粗)+3HClg SiHCl3l+H2g+QQ0

          SiHCl3g+H2gSi(純)+3HClg

          提高反應⑤中Si(純)的產率,可采取的措施有:______、______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是

          A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

          C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,CH3COOH的電離常數Ka=1.8×105。常溫下,往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L1CH3COOH溶液,pH變化曲線如圖所示:

          1)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。

          2A點對應的橫坐標為25mL,請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因:__。

          3A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:______。

          4B點所示溶液中,___

          5C點所示溶液為等濃度的CH3COONaCH3COOH混合溶液,請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO)。(、”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】干電池是日常生活中常用的電池,原料為ZnMnO2。某工廠用軟錳礦(MnO270%及雜質Al2O3)和閃鋅礦(ZnS80%及少量FeS雜質)共同生產。流程如下:

          已知:①AZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

          ②Ⅳ中反應的方程式為:MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4。

          1)混合物A中,屬于還原產物的是______(填化學式)。

          2)加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示,則加入X后,溶液pH應調整到_____(填字母)。

          A4.5 B8.0 C6.5 D9.0

          離子

          開始沉淀pH

          完全沉淀pH

          Fe3

          2.3

          3.2

          Al3

          4.2

          5.4

          Zn2

          7.2

          8.0

          Mn2

          8.3

          9.8

          步驟加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟的物質為______(填字母)

          AMnCO3 BZn2(OH)2CO3 CNaOH DKOH

          3)生產過程中除礦石外,還有哪些原料需要購買?____________(填化學式)。

          4)若要從步驟的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O),則需要進行的實驗操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后,所得固體中含金屬單質為18g,則該氧化物粉末可能是( )

          A. B.

          C. D. 和FeO

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