【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是
A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色
C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+向石墨電極遷移
D.銅電極的反應(yīng)式為：2H+＋ 2e-＝ H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知：25℃ 時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。
(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填選項(xiàng)編號(hào))。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(3)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80% 時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。
②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi) CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：
催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點(diǎn)v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因_____。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng)，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ或曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。
（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重___克。
（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算：
①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___；
②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正________v逆(填＞、＜或=)；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)：v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取．高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）
②Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 種不同能級(jí)的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與______個(gè)氧原子直接相連．
（2）單質(zhì)的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是______．
（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為______分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a______b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
Si（純）+3HCl（g）
提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：______、______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：__。
（3）A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。
（4）B點(diǎn)所示溶液中，
＝___。
（5）C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】干電池是日常生活中常用的電池，原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質(zhì)Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質(zhì))共同生產(chǎn)。流程如下：
已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反應(yīng)的方程式為：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4。
（1）混合物A中，屬于還原產(chǎn)物的是______(填化學(xué)式)。
（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示，則加入X后，溶液pH應(yīng)調(diào)整到_____(填字母)。
A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3＋ | 2.3 | 3.2 |
Al3＋ | 4.2 | 5.4 |
Zn2＋ | 7.2 | 8.0 |
Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質(zhì)為______(填字母)。
A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH
（3）生產(chǎn)過程中除礦石外，還有哪些原料需要購買？____________(填化學(xué)式)。
（4）若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)，則需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）
A．
B．
和
C．
和
D. 
和FeO
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