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          【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）
          A．  B．和
          C．和  D. 和FeO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】9 g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g。 三價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，四價Mn得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8g，故A項正確。五價V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，三價 Cr得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3g， B、C兩項即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21g，二價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時, D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素不屬于鹵族元素的是(　　)
          A.氟B.氯C.硫D.碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（ ）
          A.鋅B.鐵C.鎂D.鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是地球大氣中一種微量氣體，人類正在保護(hù)和利用臭氧。
          （1）氮氧化物會破壞臭氧層，已知：
          ①NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1 
          ②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1
          則反應(yīng)：2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。
          （2）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，加熱充分反應(yīng)后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為______。
          （3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I—的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究，探究Fe2+對氧化I—反應(yīng)的影響，反應(yīng)體系如圖1，測定兩組實驗中I3—濃度實驗的數(shù)據(jù)如圖2所示：
           
          ①反應(yīng)后的溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，當(dāng)c(I3-)/c(I-)=6.8時，溶液中c(I2)=______。（已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K=680）
          ②結(jié)合實驗數(shù)據(jù)可知，Fe2+對I的轉(zhuǎn)化率的影響是_____（填“增大”“無影響”或“減小”）。
          ③第二組實驗18 s后，I3—濃度下降。導(dǎo)致I3—濃度下降的原因是_____。
          （4）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。
          ①一種脫硝反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示，X為___（填化學(xué)式）。
          ②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖4所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是
          A. 生成 SO3為2 mol
          B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量
          C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol
          D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）
          A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2
          C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是
          A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
          B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
          C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
          D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）
          A.變深B.變淺C.變黃D.不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。
          （1）D元素在周期表中的位置為______________。
          （2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。
          （3）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學(xué)式）。
          （4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。
          （5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為________。
          （6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學(xué)方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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