Question

鐵是一種重要的金屬，它的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：
（1）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______  （選填編號(hào)）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（選填編號(hào)）______．
a．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     b． v（CO）=v（CO₂）
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           d．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)處于不平衡狀態(tài)：
①______②______
（4）若反應(yīng)的容器容積不變且為2.0L，反應(yīng)時(shí)間5.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.80g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為______．

Answer 1

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大說明平衡正向進(jìn)行；
a．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)或減小，故a錯(cuò)誤；
b．平衡正向進(jìn)行，隨生成物濃度增大，在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小，最后達(dá)到平衡，故b正確；
c．平衡常數(shù)K值變大，一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c正確；
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大，是逆向進(jìn)行，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc；  
（2）體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），
a．反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡移動(dòng)氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；
b．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳和二氧化碳生成速率相同，v（CO）=v（CO₂），故b正確；
c．反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡移動(dòng)氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；故c正確；
d．通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，氣體分壓不變，平衡不變，不能提高反應(yīng)的速率，故d錯(cuò)誤；
故答案為：abc；
（3）對(duì)一種氣體物質(zhì)的消耗速率和生成速率不同，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，或含量發(fā)生變化說明未達(dá)到平衡；
故答案為：CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率不相等；CO（或CO₂）的質(zhì)量改變；
（4）若反應(yīng)的容器容積不變且為2.0L，反應(yīng)時(shí)間5.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.80g/L，氣體質(zhì)量減小了2.0L×0.80g/L=1.6g，依據(jù)反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），氣體質(zhì)量減少16g，反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，所以氣體質(zhì)量減少1.6g，反應(yīng)的二氧化碳0.1mol，所以二氧化碳的反應(yīng)速率=

0.1mol 2L

5min

=0.010mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.010 mol?L^-1?min^-1．