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          如圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml，若 X=5，則量筒所盛液體的體積是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：量筒從下到上刻度增大，用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液面的凹液面的最低處保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低處三點(diǎn)一線，再讀出所取液體的體積數(shù)．
          解答：解：用量筒量量液時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液面的凹液面的最低處保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低處三點(diǎn)一線，再讀出所取液體的體積數(shù)，量筒從下到上刻度增大，由圖示可知：若X=5，則Y=4，數(shù)字XY之間相差1ml，所以一個(gè)小格為0.1ml，量筒內(nèi)液體的體積數(shù)是4.3ml．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了量筒的使用方法．量筒一般只能用于要求不是很嚴(yán)格時(shí)使用，通�？梢詰�(yīng)用于定性分析和粗略的定量分析試驗(yàn)，精確地定量分析是不使用量筒進(jìn)行的，因?yàn)榱客驳恼`差較大，此時(shí)可用移液管或滴定管來(lái)進(jìn)行的．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          （寫(xiě)出儀器名稱及規(guī)格）；
          （2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
          8.5
          8.5
          mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用
          10
          10
          mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
          （3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是
          CD
          CD
          ．
          A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
          D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
          （4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫(xiě)出化學(xué)方程式和計(jì)算過(guò)程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
          （一）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          ；
          （二）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
          （1）需要該硫酸的體積為
          6.3
          6.3
          mL；
          （2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有
          ①③⑤⑦⑧
          ①③⑤⑦⑧
          （填代號(hào)）；
          （3）配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
          CBDFAE
          CBDFAE
          ；

          （4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是
          CD
          CD

          A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
          C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          D．定容時(shí)仰視刻度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
          可供選用的儀器有：
          ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
          D
          D


          （2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
          100mL容量瓶、玻璃棒
          100mL容量瓶、玻璃棒
          （寫(xiě)儀器名稱）；
          （3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用
          A
          A
          規(guī)格的量筒；
          A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
          （4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為
          將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
          將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
          ，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
          立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
          立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
          ．
          （5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因
          ACE
          ACE
          ．
          A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
          B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
          C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
          D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
          E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
          F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過(guò)程中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．
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          （1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為
           
          ，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
           
          ．
          （2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為
           
          ；電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)
           
          （填“變大”“不變”或“變小”）．
          （3）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）如下：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
          

          
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
          ①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是
           
          ．
          ②一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）為測(cè)定某鐵銅合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標(biāo)況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；此時(shí)溶液中的金屬離子是
           
          ，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是一個(gè)制取氯氣的裝置（已知Cl2在飽和食鹽水中的溶解性非常�。�
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          （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （2）裝置B的作用是
           
          ；裝置C的作用是
           
          ．
          （3）若將生成的氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液的顏色會(huì)出現(xiàn)由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是
           
          ．
          （4）若實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①鹽酸揮發(fā)②
           
          ．
          

			
          

			
          
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