Question

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被

還原

（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生

還原

反應；濃H₂SO₄作

氧化

劑，具有

氧化

性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了

1

mol 電子，生成

11.2

 L SO₂（標準狀況）氣體．

Answer 1

分析：反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合價升高，為氧化，Cu為還原劑，S元素化合價降低，被還原，H₂SO₄為氧化劑，生成硫酸銅，硫酸還表現(xiàn)酸性，結(jié)合化合價的變化計算該題．

解答：解：反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，S元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，濃H₂SO₄作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，
在該反應中，若消耗了32gCu，即0.5mol，則轉(zhuǎn)移了1mol電子，生成0.5molSO₂，標準條件下體積為11.2L，
故答案為：還原；還原；氧化；氧化；1；11.2．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應的考查，為高考高頻考點，注意把握元素化合價的變化，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．