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          銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4（濃）== CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作_________劑，具有        
性。在該反應中，若消耗了1 mol Cu，則生成_______mol
SO2 。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          升高，氧化；氧化劑， 氧化性 ，1
          


          【解析】濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性，它可把不活潑的金屬銅氧化。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          （1）濃H2SO4作
          氧化
          氧化
          劑，具有
          氧化
          氧化
          性．
          （2）在該反應中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了
          1
          1
          mol 電子，還原了
          0.5
          0.5
          mol H2SO4，生成
          11.2
          11.2
           L SO2（標準狀況）氣體．
          （3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：
          ①＞③＞②
          ①＞③＞②
          （寫出序號）①濃H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
          （4）用雙線橋表示銅和濃硫酸反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生
          還原
          還原
          反應；濃H2SO4作
          氧化
          氧化
          劑，具有
          氧化
          氧化
          性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了
          1
          1
          mol 電子，生成
          11.2
          11.2
           L SO2（標準狀況）氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價
          升高
          升高
          （填“升高”或“降低”），被
          氧化
          氧化
          （填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作
          氧化
          氧化
          劑，具有
          氧化
          氧化
          性．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成
          1
          1
          mol SO2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆廣東省高一上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為： 
          


          Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
          


          （1）濃H2SO4作_________劑，具有       
性。
          


          （2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol
電子 ，還原了        mol H2SO4，生成      
 L SO2（標準狀況）氣體。
          


          （3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：            （寫出序號）
          


           ① 濃H2SO4   
②稀H2SO4   ③CuSO4
          


           
          

			
          

			
          
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