日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)R,然后通過實驗確定其成分。探究過程如下:
          (1)提出假設(shè):(請把下列假設(shè)補充完整)
          假設(shè)A:該固體物質(zhì)是FeCl3
          假設(shè)B:__________________________________________________________;
          假設(shè)C:__________________________________________________________。
          (2)設(shè)計實驗方案:
          取少量固體物質(zhì)R于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份R溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表,請在表格內(nèi)填寫實驗現(xiàn)象:
          實驗方法
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①向R溶液中
          加KSCN溶液
           
          固體物質(zhì)中有FeCl3
          ②向R溶液中滴加
          酸性KMnO4溶液
           
          固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
           
          由此得出結(jié)論:假設(shè)________成立(填字母)。
          (3)寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式:                            。25°C時,測得該反應(yīng)達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為K1,保持溫度不變,繼續(xù)滴加少量KSCN溶液,達(dá)新平衡時,測得平衡常數(shù)為K2,則K1    K2(填“>”,“<”或“=”),溶液的顏色      (填“變深”,“變淺”或“不變”)。
          (4)R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
          (9分,每空1分)
          (1)該固體物質(zhì)是FeCl2; 該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物;(兩空答案可相互交換)
          (2)①溶液為血紅色;  ②KMnO4溶液紫色不褪色;   A;
          (3)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3; =; 變深 ;  (4)2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu 2+

          試題分析:(1)根據(jù)類比法,結(jié)合假設(shè)A可知,產(chǎn)物可能為FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物,即假設(shè)B是該固體物質(zhì)是FeCl2;假設(shè)C是該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物。
          (2)鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色,因此固體物質(zhì)中有FeCl3,在溶液中加入KSCN溶液,溶液應(yīng)變紅;亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此在酸性KMnO4溶液中加入少量固體R,KMnO4溶液顏色無明顯變化,說明固體中不含還原性物質(zhì),即不含F(xiàn)eCl2,由此得出固體R是由氯化鐵構(gòu)成的,即假設(shè)A正確。
          (3)氯化鐵與KSC溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;保持溫度不變,繼續(xù)滴加少量KSCN溶液,增大KSCN的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此溶液的紅色加深。由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,所以K1=K2。
          (4)鐵離子具有氧化性,能把單質(zhì)銅氧化生成銅離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu 2+
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則該混合物的組合不可能是
          ①Fe2O3、Fe3O4、FeO;②FeO、Fe3O4;③Fe3O4、Fe2O3;④FeO、Fe2O3
          A.①②B.②③C.③④D.①④

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽,工業(yè)上用途廣泛,該物質(zhì)屬于   。
          A、酸      B、堿        C、鹽
          某同學(xué)為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子,進行了如下操作。
          (1)室溫下,將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液,并將所配溶液分置于兩支試管中,用其中一支進行驗證Fe2+的實驗,請完成下表:
          操作
          ①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學(xué)式)
          ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
          現(xiàn)象
          溶液無明顯變化
          溶液顯紅色
          原因
          溶液中沒有Fe3+
          (用簡要文字說明原因)
                                 
           
          (2)為了驗證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)物,紅色石蕊試紙變藍(lán),同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生,則加熱時試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是           。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          活性Fe3O4為黑色固體,有磁性,其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中, Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料,利用共沉淀法制備活性Fe3O4(或?qū)憺镕eO·Fe2O3)的流程如下:

          (1)在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末,作用是                     。
          (2)設(shè)計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+,簡述實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象                                                             。
          (可供選擇的試劑:KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液)
          (3)假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于      。
          (4)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品FexOy。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液,將沉淀過濾、洗滌、蒸干,灼燒至恒重,得8 g固體。計算該產(chǎn)品的化學(xué)式。(請寫出計算過程)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某同學(xué)采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

          (1)寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
          (2)該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀,并將溶液分裝在兩支試管中。
          ①向第一支試管中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,該溶液中存在的陽離子有______。
          ②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是________。
          再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間,該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是_________。
          發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況:
          (1)若Fe粉有剩余,則容器中不可能有____________
          (2)若FeCl3有剩余,則容器中不可能有___________
          (3)若CuCl2有剩余,則容器中還可能有________________________
          (4)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則容器中還可能有______________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問題:

          ①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。
          ②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                  ;
          ③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+。
          (2)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式                         
          ②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
          ③滴定達(dá)到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              
          ④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的有_____________。
          a.未干燥錐形瓶
          b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 
          c. 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 
          d.量取待測液,視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用。

          (1)用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
          ①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正確的是        。
          A.使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)   
          B.使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
          C.控制溫度在50~70℃     
          D.控制溫度在80~100℃
          ②在上述反應(yīng)過程中,常會伴隨發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2
          若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正確的是        。
          A.控制稀硫酸的濃度不能太高     
          B.用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
          C.反應(yīng)中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
          D.反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2(SO43攪拌
          ③反應(yīng)結(jié)束后,將溶液進行          、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。
          (2)工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2(SO43
          其反應(yīng)及操作流程如下:

          ①加入NaHCO3并攪拌,將混合液pH調(diào)控至       范圍內(nèi),使雜質(zhì)沉淀過濾除去。
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          Cu(OH)2
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          4.7
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          6.7
           
          ②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是:           。
          ③生產(chǎn)中,將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中,該設(shè)計的目的是       ,氣體X與NO配比的比例是       。
          (3)用Fe2(SO43處理含S2-污水時,有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生,其反應(yīng)的離子方程式是         。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是
          ①過量的Fe與Cl2反應(yīng);         
          ②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后,再向其中加入KNO3;?
          ③Fe(NO3) 2溶液中加入少量鹽酸;
          ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。
          A.只有①B.只有①②C.只有①②③ D.全部

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案