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          下列化學(xué)事實(shí)可以說明“苯分子結(jié)構(gòu)中不存在C－C單鍵和C＝C雙鍵交替結(jié)
              
          構(gòu)”的是（    ）
              
          ①苯不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色  ②鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)  ③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)  ④苯環(huán)上碳原子之間的鍵都相同
              
          A．①④          B．全部        C．①③④          D．①②④ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）298K、100kPa時(shí)，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請(qǐng)寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學(xué)方程式
          C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
          C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
          ；
          （2）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；
          （3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
          S2-+H2OHS-+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-
          在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
          ；
          （4）明礬可做凈水劑是因?yàn)?!--BA-->
          Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
          Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
          ，有關(guān)的離子方程式為
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
          有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          ，有關(guān)的離子方程式
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
          ；
          （5）下列哪些事實(shí)能說明醋酸是弱酸
          ②④⑤⑥
          ②④⑤⑥

          ①醋酸不易腐蝕衣服；
          ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
          ③進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
          ④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
          ⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
          ⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
          ①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
          ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
          ③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
          D的單質(zhì)
          P
          D的單質(zhì)
          Q
          H2O
          M+P
          ④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
          ⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）C元素在周期表的位置
          N元素處于第二周期、ⅤA族
          N元素處于第二周期、ⅤA族
          ；B2E的電子式為
          ．
          （2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          （3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
          將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
          將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
          ．
          （4）E的非金屬性比F
          弱
          弱
          （填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）
          H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
          H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C、D兩種元素能形成一種淡黃色固體化合物M，M的焰色反應(yīng)為黃色．回答下列問題：
          （1）A和B兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）
           
          ，以下事實(shí)可以說明該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）
           
          ．
          ①常見單質(zhì)的沸點(diǎn)高低  ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小  ③最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱
          （2）寫出AC2與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）在10mL 2mol?L-1B的最高價(jià)含氧酸稀溶液中，至少加入3mol?L-1的硫酸
           
          mL和足量的銅片，才能使含B的酸根離子完全轉(zhuǎn)化為氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市七校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
          ①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
          ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
          ③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：GPQM+P
          ④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
          ⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）C元素在周期表的位置    ；B2E的電子式為    ．
          （2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是    ．化合物X所含化學(xué)鍵類型有    ．
          （3）G氣體的檢驗(yàn)方法為    ．
          （4）E的非金屬性比F    （填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）    ．
          

			
          

			
          
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